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合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 各类型合金都有以下通性 (1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点; (2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大; (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 (4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)。 生铁的含碳量为2%——4.3%，钢的含碳量为0.03%——2%。 地壳中含量最多的金属元素是铝元素。人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素。人类最早使用的金属是铜，目前产量最大的金属是铁，未来应用前景最好的金属是钛。导电性最好的金属是银，熔点最低的金属是汞，熔点最高的金属钨。 20、酸碱盐的性质及相互间反应 酸 (1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变为红色，无色酚酞遇酸不变色。 (2)酸+金属(排在氢前面)— 盐+氢气(置换反应) 实验室制取氢气： (3)酸+金属氧化物 — 盐+水(复分解反应) 除铁锈： (4)酸+碱 — 盐+水(复分解反应) 治疗胃病 治硫酸厂排出的污水 (5)酸+盐 — 新盐+新酸( )(复分解反应) 实验室制取 也用于 的检验： (澄清石灰水检验) 的检验： 的检验： 治疗胃酸过多： 碱 (1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变为蓝色，无色酚酞遇碱变为红色。 (2)碱溶液+非金属氧化物( 、 、 )— 盐+水(不是复分解反应) ( 必须密封保存，因为它有吸水性且会与 反应) (检验 ) (3)酸+碱—盐+水 (4)碱溶液+盐溶液 — 新盐+新碱 的检验： (无色酚酞变红) 的检验： 工业上制取 ： 盐 (1)与酸碱指示剂的反应： 溶液，指示剂不变色; ，紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。 (2)金属+盐溶液 — 新盐+新金属 (现代湿法冶金的方法) (3)酸+碱—盐+水 (4)碱溶液+盐溶液—新盐+新碱 (5)盐+盐—新盐+新盐(两种新盐至少要有一种沉淀) 的检验： (滴加稀硝酸) 的检验： 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化学性质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O == 2NaOH K2O+H2O == 2KOH BaO+H2O == Ba(OH)2 CaO+H2O == Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O（复分解反应） pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)。 酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)，pH5.6的雨水为酸雨。