18-19学年高一化学复习化学精练18.docVIP

11-12学年高一化学复习 化学精练18 1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 3．下列化合物的电子式书写正确的是(　　) 4．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。 在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合 物的化学式是(　　) A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl 5．下列说法中正确的是(　　) A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只含非金属元素 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子 6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层 电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　) A．MgO B．CaO C．KCl 练方法技巧——离子半径大小比较的方法 7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且 碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的 简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　) A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b 8．下列所述变化规律正确的是(　　) A．Na、Mg、Al还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱 D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9．A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原 子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋和 B2－离子半径大小比较为________________。 10．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子 化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其 最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。 根据以上信息填写下列空白： (1)元素符号：A：________，B：________，C：________。 (2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。 (3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化 学式为________，它属于________化合物。 11．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子 数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2 生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (1)e的元素符号是________。 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化 物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成 化合物的电子式为________________。 (3)一定量的d2c2与ac2 0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。 1．C　[AB2型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。] 2．B　[本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。] 3．D　[A项中Cl