18-19学年高二第一学期化学基础精练(89）.docVIP

化学基础精练（89） 1．以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（1） △H=－2600kJ·mol－1的说法，正确的是 A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有4NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量 2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI（g） H2（g） + I2（g） ，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．反应CO + NO2 CO2 + NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 4．25℃时，由水电离出的氢离子浓度c（H+） = 1×10－14mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A．Cl－、AlO2－、Na+、K+ B．Fe3+、K+、NO3－、MnO4－ C．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ D．SO42－、Cl－、Na+、K+ 5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应是焓变为负值 B．增大压强，H2浓度一定增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 催化剂高温 催化剂 高温 6．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合 C．pH=2的盐酸与0．01mol/L的氨水等体积混合 D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍 7．在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）达到平衡状态。（I）A、B的起始浓度均为2mol/L；（II）C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。关于上述平衡状态的说法中正确的是 A．（I）、（II）体系中A气体物质的量分数（II）大于（I） B．（I）、（II）体系中各气体物质的量分数相同 C．（I）、（II）体系中A的反应速率相等 D．（I）、（II）体系中混合气体的密度相等 8．右图表示可逆反应A（s）+B（g） nC（g）；△H=QKJ/mol，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的 A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂 B．只控制温度，则a比b的温度高，且△H0 C．只控制压强，则a比b的压强大，n2 D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始 9．反应2A（g）2Y（g）+E（g）△H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 0．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285．8kJ·mol-1、-1411．0kJ·mol-1和-1366．8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为 A．-44．2kJ·mol-1 B．+44．2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1 参考答案 DCBCB DBDDA