2019版高考化学大专题1化学家眼中的物质世界第一单元物质的组成、分类及变化分散系课件.pptx

知识条目;考点一　物质的组成、分类　分散系;物质的组成、分类　分散系;1.元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 、 或_____构成的。 (2)元素：具有 的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系;(5)元素、微粒及物质间的关系图;3.基于分类标准，熟记常见无机化合物的分类;无机化合物;碱;4.基于分类标准，识记三种分散系 (1)分散系 ①概念： 所得到的混合体系。 ②分类 按照分散质粒子直径的大小;(2)三种分散系比较;;1.(2017·浙江11月选考，1)下列属于氧化物的是 A.Na2O B.Ca(OH)2 C.HClO D.K2CO3;2.(2017·浙江11月选考，4)下列分散系属于悬浊液的是 A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体;3.(2017·浙江4月选考，1)下列属于盐的是 A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO2;4.(2017·浙江4月选??，5)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液;备考导向 (1)物质的分类主要围绕酸、碱、盐及氧化物的类别进行考查。 (2)对胶体只要求了解其不同于溶液的特性，对于胶体的凝聚、电泳等知识不宜拓展。;1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A.CO、C2H5OH、H2SO4、I2 B.CaO、H2、HCl、H2O C.SO3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4;2.下列说法正确的是 A.只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有 一种元素 B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 D.单质混合在一起一般是纯净物;纯净物和混合物的区别;3.(2017·台州市高三2月选考科目教学质量评估测试)下列物质属于碱性氧化物的是 A.SiO2 B.CaO C.CO D.NaOH;4.(2017·衢州市高三1月教学质量检测)下列物质属于氧化物的是 A.Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO3;5.(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)下列化合物中，属于碱的是 A.MgO B.SO2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2;题组三　分散系　胶体;解析　将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并不断加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体，故A项错误。;解析　由该物质的分子直径可知，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，“钴酞菁”分子能透过滤纸，分子直径大于钠离子的直径。;胶体知识“6”提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1～100 nm)。 (2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。;(5)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 (6)掌握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附能力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。;物质变化及化学反应类型;1.物质的性质与变化 (1)物质的性质 ①物理性质：物质不需要发生 就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 ②化学性质：物质只有在发生 时才能表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。;(2)物质的变化 ①物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而没有生成 的变化。 ②化学变化：物质发生变化时有 生成的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、