2019上海高考化学每日一练12.docVIP

练习部分 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表1： 试回答下列问题： (1) 上述正向反应是__________反应（选填“放热”或“吸热”）。 (2) 在 800℃发生上述反应，以表 2 A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2 温度/℃ 400 500 800 n(CO) 1 2 3 0.5 3 平衡常数Kc 9.94 9 1 n(H2O) 5 2 3 2 1 表1 表2 (3) 已知在一定温度下：C(s) + CO2(g)2CO(g) 的平衡常数为K；C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)的平衡常数为K1；CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) 的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是__________。 (4) 若在500℃时进行，且CO、H2 TBC的结构式如右图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。 表1 n(酸)n(醇) 酯化率/% 95.1 96.3 97.0 97.4 97.2 表2 时间/h 0.5 1.0 2.0 3.0 5.0 酯化率/% 40.0 70.2 94.3 97.4 97.4 表3 温度/℃ 130 140 145 150 160 酯化率/% 89.5 96.2 97.4 97.4 97.2 试回答下列问题： (1) 酯化反应适宜的条件n(酸)n(醇)、时间/h、温度/℃分别是__________（选填序号）。 A. 、1、130 B. 、1、140 C. 、2、160 D. 、3、145 (2) TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________。 (3) 柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如下转化：AEQ \O(——→,+H2O,催化剂)EQ \O(B + C,｜ ,———, ↓,H2 催化剂)，A可能的结构式为_____。 元素（一） 金属：化学上把铁、铬、锰及铁基合金统称为黑色金属，其余金属及合金则称为有色金属；合金指两种（或以上）的金属（或金属与非金属）相互熔合而成的具有金属特性的物质，一般合金相较于其成分金属来说强度与硬度有所增大，但一般熔点比其低 参考答案 1. 平衡 (1) 【答案】放热 【解析】 温度升高时Kc减小，即向左移动时吸热，得正反应方向为放热反应；注意K值只与温度有关，K值表示反应“限度”，K值越大即表示平衡向右进行的趋势也越大 (2) 【答案】BCE 【解析】 对于原反应，（上海卷中用方括号或c表示浓度都正确，由于反应中水为气态故需写入K值中，此时式中代入的是反应平衡时各物质的浓度），浓度商，此时式中代入的是反应任意时刻各物质的浓度，若则反应达到平衡，若则反应左移，若则反应右移；由表格数据可知此温度下，而，故反应左移；同理可知其他几组数据 (3) 【答案】 【解析】 设三个反应依次为③、①、②，由③①②，得解；若③①②，则，若③①②，则，此规则称为“多重平衡规则”（要求同一温度） (4) 【答案】75% 【解析】 解题前先要了解所谓的“最大转化率”即“平衡时的转化率”，然后建立平衡三部曲： CO + H2O H2 + CO2 ，得，解得 起始 0.02 0.02 0 0 转化 x x x x 平衡 x x ，故 2. 有机化学 (1) 【答案】D (2) 【答案】EQ \O(HO?CHCOOCH2CH2CH2CH3, CH2COOCH2CH2CH2CH3, CH2COOCH2CH2CH2CH3,| ,| )+ 3NaOH → EQ \O(HO?CHCOONa, CH2COONa, CH2COONa,| ,| )+ 3CH3CH2CH2CH2OH【解析】①注意TBC的结构简式；②注意TBC的羟基不与NaOH反应 (3) 【答案】 HEQ \O(C,||,O)EQ \O(CH,| ,OH)?EQ \O(C,||,O)O?CH2EQ \O(CH,| ,OH)?COOH、HEQ \O(C,||,O)EQ \O(CH,| ,OH)?EQ \O(C,||,O)OEQ \O(CH?COOH,| ,CH2OH )、HEQ \O(C,||,O)EQ \O(CH,| ,OH)?E