2019上海高考化学每日一练16.docVIP

练习部分 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。 I. 定性试验 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 (1) 实验②的目的是__________。 (2) 由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是__________（填化学式）。 II. 定量测定 (3) 操作Z是__________。上图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是__________（填名称）。 (4) 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式__________。 (5) 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为__________。 某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了研究。实验步骤：向试管中加入8 mL NaOH溶液，再加入2 mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1 min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。（数据记录：乙酸乙酯水解后的剩余的高度/min） 组别 c(NaOH)/mol·L?1 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5 2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5 3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5 回答下列问题： (1) 完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有__________、__________。 (2) 分析上述数据得到乙酸乙酯水解速率的结论是：①NaOH溶液浓度越大，水解速率越__________；②__________。 (3) 结论②的理论解释是__________。 (4) 欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是__________。 (5) 有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是_______。 元素（二） 由于滴加顺序不同而产生不同现象的物质组合：①Al3+、OH?（氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子）；②AlO2?、H+（氢氧化铝沉淀或铝离子）；③CO32?、H+（碳酸氢根离子或二氧化碳）；④AgNO3、NH3 · H2O（氧化银沉淀或银氨溶液） 参考答案 1. 实验 (1) 【答案】检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在 【解析】 实验①验证的是Fe；实验②验证的是Fe3+；特别注意不同铁的化合物的颜色不同，FeO为黑色粉末，Fe(OH)2为白色沉淀，Fe3O4为黑色，Fe2O3为棕红色粉末，Fe(OH)3为红褐色沉淀；结合颜色与实验可确认Fe3O4的存在；另外值得注意的是检验Fe3+的方法，书中倡导滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀，但加入KSCN溶液变血红色反应为鉴定Fe3+的特效反应，其他金属离子存在时都无干扰 (2) 【答案】Fe3O4和Fe的混合物 (3) 【答案】过滤、洗涤、干燥 坩埚、泥三角 【解析】 在结晶、沉淀等操作中，得到最终产物之前往往包含着“过滤、洗涤、干燥”过程，如从Na2CO3的溶液中获得纯碱的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需特别注意的是最后不采用烘干的原因是碳酸钠在加热条件下易水解，故采用的是低温干燥/晾干，故对于此过程一般建议书写“过滤、洗涤、干燥”，不必写明“晾干或烘干”，以免造成错误；第二空考查的是“坩埚三件宝” (4) 【答案】2H+ + 2Fe2+ + H2O2 → 2H2O + 2Fe3+ (5) 【答案】 【解析】 设Fe、Fe3O4的物质的量分别为x mol与y mol，红棕色固体为Fe2O3，根据Fe守恒可得①式，②式，得解 【说明】 高中许多实验都满足“绿色化学”的要求，能达到原料的充分利用，其中多包含重复利用的过程；若出现以此类实验为背景的计算题，往往可利用守恒来简化运算 2. 有机化学 (1) 【答案】NaOH溶液的体积 乙酸乙酯的用量 反应温度（合理即可） 【说明】注意表格实验题中“控制变量法”的运用 (2) 【答案】①快 ②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解 (3) 【答案】 NaOH能与水解产物醋酸发生中和反