2013届高考化学第一轮考点总复习课件58.ppt

热点知识剖析 电化学基础知识是高考中常考的知识点。这部分知识的主要考点有原电池和电解池的工作原理、电极的判断、电极反应式的书写以及与氧化还原反应、离子反应、化学计算等知识相综合的问题。试题常常以生产、生活中的问题为切入点，以新的角度来考查运用电化学知识分析问题的能力。在复习中，要从氧化还原反应的原理和规律上理解原电池和电解池的反应原理，并注意归纳和总结这两种装置的基本类型，学会运用守恒的规律解决定量计算的问题。 　　基础知识回顾 　　1.原电池是利用氧化还原反应，将　　。 　转化为电能的装置。由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，锌为负极，发生氧化反应，电子从负(或锌)极通过导线流向正(或铜)极，溶液中的氢离子获得电子被还原成氢气。正极电极反应式是　　　　　　　，负极电极反应式是　　　　　　　。 　　2.化学电源主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等几大类。常见的普通锌锰电池、碱性锌锰电池属于一次电池，又叫干电池，其特点是一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能再用了。常见的蓄电池属于二次电池，又叫充电电池或蓄电池，其特点是放电后可以再充电使活性物质获得再生。燃料电池是一种连续将燃料和氧化剂的化学能转化成电能的化学电池。燃料电池的电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件，它工作时燃料和氧化剂连续由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断被排出，从而使电池可连续不断地提供电能。 3.电解池是将　　转化为　　　的装置。电解时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，该电极上发生还原反应的同时，阳极上发生氧化反应，电子又从电解池的阳极流出回到电源正极。 4.当电极材料为惰性电极(如Pt、C)电解电解质溶液时，在阴极区氧化性强的阳离子先　　电子，被　　。在阳极区还原性强的阴离子先　　电子被　　。例如：阳离子Ag+、H+、Na+、Al3+、Cu2+在阴极得电子难易顺序为Ag+Cu2+H+Al3+Na+，阴离子OH-、Cl-、含氧酸根在阳极上失电子难易顺序为Cl-OH-含氧酸根。 　　5.当电极材料为金属时，阳极通常是电极参加反应被氧化，阴极金属不参加反应。例如，要在铁片上镀银，如图： 　　6.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成金属阳离子，金属腐蚀一般可分为 　　　腐蚀和　　腐蚀，这两种腐蚀的主要差别是一个以原电池原理反应，一个是直接的化学反应不形成原电池。 　　钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，它们具有的共同点是两种腐蚀都是铁作负极，被氧化失去电子成为亚铁离子，电极反应：Fe-2e-　　Fe2+;不同点是吸氧腐蚀是在酸性不强的条件下，析氢腐蚀是在酸性条件下，两者形成原电池的正极反应不同。吸氧反应正极上发生： 　　　　　　　　　　　，析氢反应正极上发生　　　　　　　　。 7.金属的防护方法有很多。牺牲阳极的阴极保护法的特点是在被保护的金属附近加装更具活性的金属，使被保护的金属变成正极；外加电流的阴极保护法的特点是向被保护金属通电而使其成为阴极；还可以通过许多物理方法和化学方法防护金属。 重点知识归纳 1.原电池 (1)原电池的装置特点：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。 (2)原电池的形成的一般条件：①电极；②电解质溶液；③形成闭合回路。 　　(3)反应原理 　　　负极：失去电子，向外电路提供电子， 　　　　　发生氧化反应。 　　　正极：得到电子，从外电路获得电子， 　　　　　发生还原反应。 　　电极反应与电子流向：以铜锌原电池为例： 　　总反应：Zn+H2SO4　　ZnSO4+H2↑ (4)原电池正负极的判断 　　判断原电池正负极最根本的方法是根据电极发生的氧化还原反应，即发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。下列方法也可以作为一般的辅助判断方法。 　　①根据电极的材料判断：一般来说较活泼的金属作负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属作正极。但有的有特殊性，例如，当Mg和Al两个电极与稀硫酸形成原电池时，Mg为负极，Al为正极；而当Mg和Al两个电极与氢氧化钠溶液形成原电池时，由于Al与氢氧化钠溶液反应失去电子，Mg不与氢氧化钠溶液反应，故Al为负极，Mg为正极。 ②根据电极反应表现的现象判断：电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此电极为负极。电极的质量若不断增加或不变，该电极发生还原反应，此电极为正极。 ③还可以通过电极附近溶液颜色的变化来判断反应的类型，进一步判断电极的正负极。 ④根据电流（电子流动）的方向判断：从外电路看，电流是从正极流向负极，电子是从负极流向正极。 ⑤根据总反应判断：在电池总反应中，元素化合价升高的物质所在电极为负极，化合价降低的物质所在电极为正极。 (5)电极反应式的书写 书写原电池的电极反应，有以下两种基本的思路： ①如果题目给定