2013届高考化学知识框架专项复习课件8.ppt

* 第7讲 │ 镁、铝及其化合物 第7讲　镁、铝及其化合物 考纲导学 第7讲 │ 考纲导学 考纲要求 命题预测 　了解铝及其重要化合物的主要性质及应用。 　 1.铝及其化合物的特性。铝能够与碱溶液反应产生氢气、Al2O3和Al(OH)3的两性，成为离子共存、离子方程式和除杂实验方案评价等的命题点，难度中等，隐蔽性较大。 2.“铝三角”和铝热反应。这类问题通常作为元素化合物知识辐射考查的关键点引入，难度较大。 第7讲 │ 要点探究 【知识梳理】 　　镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式) ?　探究点一　镁和铝的性质 镁的化学性质 铝的化学性质 与O2反应 常温下生成氧化膜，点燃： ________________________ 常温下生成氧化膜点燃： ______________________ 与其他非金属反应 　与N2反应： ______________________ 　与Cl2、S反应： ______________________ 与H2O反应 不反应 ____________________(缓慢) 第7讲 │ 要点探究 镁的化学性质 铝的化学性质 与氧化物 反应 在CO2中燃烧： _______________________ 铝热反应（与Fe2O3）： ______________________ 与非氧化性酸反应（以盐酸为例） 　 　 与强碱溶液反应（以NaOH为例） 不反应 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 第7讲 │ 要点探究 【要点深化】 　　关注Al的特点 1．Al是中学阶段学习的唯一一种既能与酸(非氧化性 酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属。该点常常作 为推断题的“题眼”。 第7讲 │ 要点探究 　　 2．与Al反应的碱溶液必须是强碱溶液，如Al不能与氨 水反应放出氢气。Al与NaOH等强碱溶液的反应中，NaOH 既不做氧化剂，也不做还原剂。其反应的机理为：2Al＋ 6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2 ＋2H2O，将这两个方程式叠加消去Al(OH)3，可得总反应 方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。该反 应的电子转移方向和数目可表示为： 第7讲 │ 要点探究 第7讲 │ 要点探究 第7讲 │ 要点探究 　　例1　根据下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题。 信息①：有X、Y、Z三种常见元素的单质，其中X、Y为金属，Z为非金属单质；三种单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的三种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，两种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。 信息②：向上述三种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 信息③：向上述三种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 【典例精析】 第7讲 │ 要点探究 (1)这三种元素中一定含有的元素为________；作出这种判断的原因是___________________________________________________。 (2)②中白色沉淀物的化学式为_____________________。 (3)③中生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________________ ____________________________________________________。 第7讲 │ 要点探究 　　例1　(1)铝　因为氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液 　　[解析] (1)根据信息①，氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，铝的氧化物为两性氧化物，故必有铝元素。(2)单质能溶于盐酸，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀必为氢氧化镁。(3)单质能溶于氢氧化钠溶液，加入足量盐酸生成的沉淀必为硅酸。 第7讲 │ 要点探究 　　[点评]本题中的突破点为“三种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，两种能溶于浓氢氧化钠溶液，”关键是从这句隐语中总结出“氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液”。我们学过的既能与酸反应又能与碱溶液反应的物质有：①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物：Al(OH) 3；④弱酸的