2013届高考化学物质的量复习3.ppt

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(NA)、溶液的浓度等是高考的必考内容，通常以选择题、填空题、计算题等形式出现，近年来逐渐在实验题、推断题等题型中出现，尤其对涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题几乎历年高考都有考查。本部分将呈现如下特点： (1)主要考查学生知识构建的整体性和灵活应用的能力，综合性较强； (2)试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目； (3)把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查； (4)考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。 1．(2010·全国Ⅱ)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　　) A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 解析：　点燃条件下CH4与O2反应，完全反应后生成的干燥气体为CO2。 　　　CH4＋2O2 CO2＋2H2O　ΔV 　　　 1　　　　　　　　　　　 2 　　 V(CH4)　　　 　　　400＋100－460 解得V(CH4)＝20,100 mL混合气体中Ar为80 mL，故选A。 答案：　A 2．(2010·广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．16 g CH4中含有4nA个CH键 B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有nA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 解析：　A项，1 mol CH4中有4 mol C—H键；B项，没有给出NaCl溶液的体积；C项，1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子；D项，CO2气体的体积不是在标准状况下的体积。 答案：　A 3．(2009·浙江理综)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA B．1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 解析：　A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷结构式为CHHHCHHH,1 mol乙烷分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，其固体中无分子；D项正确，因CO水解使得阴离子数增加。 答案：　D 4．(2009·福建理综)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 解析：　A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。 答案：　C 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　) A．摩尔质量g·mol－1　　　　　B．气体摩尔体积L·mol－1 C．溶解度g/100 g D．密度g·cm－3 解析：　有单位，数值才有其意义，所以在表示化学量的时候要注意有无单位，单位是什么，从而准确理解其含义。 答案：　C 2．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　) A．p(Ne)p(H2)p(O2) B．p(O2)p(Ne)p(H2) C．p(H2)p(O2)p(Ne) D．p(H2)p(Ne)p(O2) 解析：　根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2。 答案：　D 3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法错误的是(　　) ①甲的分子数比乙的分子数多　②甲的物质的量比乙的物质的量少　③甲的摩尔体积与乙的摩尔体积相等　④甲的相对分子质量比乙的相对分子质量