2013届高考化学第一轮考点总复习课件52.ppt

* * * 热点知识剖析 本部分内容是中学化学最基础的知识，在高考试题中主要以选择题的形式出现，常常以社会生活中的热点问题为切入点，考核运用物质组成、性质和分类的有关概念分析新问题的能力。在复习中，一要通过对比、归纳的方法，强化对这些基本概念内涵和外延的理解，二要注意提高运用这些知识点分析新问题、解决新问题的能力。具体需注意以下几点： * 1.要注意表达方式。表示方式不同，概念不同。例如，单质是指由一种元素构成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定属于纯净物也不一定是单质。 2.要注意分析知识点之间的联系和区别 化学基本概念之间存在着相似、相关、对立等关系。在复习中，一要善于运用对比、归纳的方法对这些概念进行辨析。例如，原子与元素、单质与化合物、混合物与纯净物等。 * 3.要在运用中巩固知识 要想熟练掌握化学的基础知识，必须在不断地强化训练中去运用知识，只有能运用这些知识，对具体的问题作出正确的分析判断、解答，才能真正领会到概念的实质。 * 基础知识回顾 1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在化学变化中最小的微粒是　　，保持物质化学性质的最小微粒是　　。 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。 原子 分子 * 　　3.对物质进行分类时必须明确分类的标准。根据化学键的类型不同，可把化合物分成离子化合物和共价化合物，根据能否发生电离，可将化合物分为　　　和　　　　，根据物质的组成和性质，可把化合物分成酸、 　、　和氧化物。氧化物按照元素的组成可分成金属氧化物和非金属氧化物，按照化学性质可分成碱性氧化物、酸性氧化物、　　。 　　　等。 电解质 非电解质 碱 盐 两性 氧化物 * 　　4.化学变化的特征是有新物质生成，化学变化的本质是有化学键的断裂和形成，化学反应的类型按照反应物和生成物的形式可分为　　　　　、　　　　、　　　　和　。 　　　　，按照化合价有无变化可分为　　。 　　　　和　　　　　　　，按照参加反应的微粒可分为　　　　和　　　　，按照反应的热量变化可分为　　　　和放热反应。 化合反应 分解反应 置换反应 复 分解反应 氧化 还原反应 非氧化还原反应 离子反应 分子反应 吸热反应 * 重点知识归纳 1.物质的组成 从宏观与微观角度分析如下： * 2.物质的分类 (1)物质的树状分类 * 按溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐 按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 无机化合物 氧化物 按元素组成分：金属氧化物、非金属氧化物 按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物 酸 按酸根分：含氧酸、无氧酸 按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分：一元酸、二元酸、多元酸 按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸 碱 按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱 按碱电离出氢氧根个数分：一元碱、二元碱、多元碱 按碱性强弱分：强碱、中强碱、弱碱 盐 * (2)物质的交叉分类 * (3)纯净物和混合物的比较 纯净物 混合物 组成 有固定的组成（组成物质的各元素有一定的比例关系）和结构 无固定的组成和结构 性质 有固定的熔沸点，能保持物质的化学性质 无固定的熔沸点，每种物质保持原有物质各自的性质 分离 不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的 可以用物理方法将混合物中各物质分离开来，如过滤、蒸发、盐析、渗析、结晶、升华、萃取、分液等 * 例如：用CCl4萃取溴水中的溴，用渗析的方法把蛋白质和NaCl分离，用蒸馏的方法分离乙醇和水等。 * 3.物质的变化与性质 (1)物理变化与化学变化 物理变化 化学变化 特征 无新物质生成 有新物质生成 本质 无新化学键的形成 有化学键的断裂和形成 现象 大小、形状、状态改变 发光、发热、变色、析出沉淀等 实例 蒸馏(分馏)、液化、汽化、吸附、蒸发、升华、焰色反应、金属导电等 干馏、电解、水解、电解质溶液导电、同素异形体转变等 * 　(2)化学反应类型的分类 化学反 应类型 按物质类别 和种数分类 化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AD+CB 按化合价 有无变化 氧化还原反应：有化合价升降变化 非氧化还原反应：无化合价升降变化 按实际参加反 应的微粒分类 离子反应：有离子参加的反应 分子反应：分子之间的反应 按反应中的 热量变化分 放热反应：放出热量的反应 吸热反应：吸收热量的反应 * (3)物理性质与化学性质 ①物理性质：物理性质是物质不需要发生化学变化表现出来的性质，其实质是构成物质的微粒的化学组成、结构没有改变时，呈现的与微粒聚集状态有关的性质。它可由感觉器官直接感知或仪器测