2013届高三化学选修4专项复习课件18.pptVIP

* * 第三节 盐类的水解 第 1 课时 盐类水解 强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱 盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性， 即“谁强显谁性”。 结论 ________ (NH4)2SO4、FeCl3 (3)____________ ________ NaHCO3、CH3COONa (2)____________ ________ NaCl、Na2SO4 (1)____________ 酸碱性 盐溶液 盐的类型 一、盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)NH4Cl 溶液。 右 ＞ 酸 ①电离过程：__________________, __________________。 NH3·H2O __________________________。 到新平衡时 c(OH－)________c(H＋)，即溶液呈________性。 (2)CH3COONa 溶液。 ①电离过程：__________________________________， ②水的电离平衡的移动：_____________与_______结合成 __________分子，使水的电离平衡__________________，当达 ③总反应：___________________________________。 CH3COOH 向电离的方向移动 ＞ 碱 CH3COO－ H＋ (3)NaCl 溶液 ①在 NaCl 溶液中存在下列电离：__________________， __________________。 ＝ 中 ②溶液里没有弱电解质生成，H2O 的电离平衡未受影响， c(H＋)______c(OH－)，溶液显________性。 2.盐的水解 弱电解质 在水溶液中盐电离产生的________或________跟水电离 产生的______或______ 结合生成____________——弱碱或弱 酸的反应。 阳离子 阴离子 OH－ H＋ 盐类水解的本质及规律 1.盐类水解的实质 平衡，使平衡向电离的方向移动，促进水的电离。 (2)能发生水解的原因是有能生成弱电解质的离子存在。 2.盐类水解与中和反应的关系 3.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水 解，谁强显谁性，同强显中性。 (1)盐组成中无弱碱阳离子或弱酸阴离子，即强酸强碱盐， 不发生水解，显中性。 (3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸 性)越强。 4.完全双水解反应 弱酸阴离子与弱碱阳离子发生的水解反应之间，存在着明 显的相互促进作用，而产生大量的难溶物、弱电解质或气体物 质时，则发生了双水解反应，如果双水解进行彻底，称为完全 双水解。在中学化学中，通常发生完全双水解反应的离子有： 水解反应方程式的书写 盐类水解的实质考查 )。 【例 1】在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 D.溶液的 pH 一定变大 名师点拨：盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离 出的 H＋或OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏， 从而使盐溶液呈现酸性(或碱性或中性)。盐的水解可认为是中 和反应的逆过程，当达到平衡时，水解与中和都在进行。 答案：B A A.HNO3 B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO 盐类水解的酸碱性 【例 2】下列物质的溶液呈碱性的是( )。 A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.NH4NO3 D.CH3COOH 名师点拨：酸的溶液显酸性，碱的溶液呈碱性，盐溶液的 性质取决于电离和水解两个因素，该题中 A、B、C 选项中都 是正盐溶液，性质完全取决于水解与否及水解类型。 答案：A A.Al2(SO4)3 C.NaOH B.CH3COONa D.KHSO4 解析：常温下，由水电离出的 c(OH－)＝10－4 mol/L，说明 该溶液中的溶质促进了水的电离，该溶质电离出的离子中有弱 酸根或弱碱根。 答案：AB 电离平衡、水解平衡及酸碱强弱的鉴别 【例 3】(2010 年广东佛山模拟，双选)25 ℃时，某浓度的 )。 氯化铵溶液的 pH＝4，下列叙述中正确的是( 答案：AC A.Na2CO3 B.CH3COONa D.NaHCO3 E.NH4Cl C.NaCl 其 pH 由大到小的顺序是____________________。 A＞D＞B＞C＞E 返回 *