2017年高三化学一轮复习原电池-化学电源.pptVIP

化学 化学 第2讲　原电池　化学电源 考纲要求:1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 考点一:原电池及其工作原理 梳理整合 1.概念 原电池是把 能转化为 能的装置。 化学 电 2.工作原理 以铜锌原电池为例 (1)原理分析 盐桥含饱和KCl溶液,K+移向 ,Cl-移向 . 盐桥中 离子移向 由Zn沿 流向Cu 电子流向 反应 反应 反应类型 . . 电极反应 铜片 锌片 电极材料 正极 负极 电极名称 氧化 还原 导线 正极 负极 (2)两种装置比较 ①盐桥作用:a.连接内电路形成闭合回路。b.维持两电极电势差(中和电荷),使电池能持续提供电流。 ②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低;装置Ⅱ中使Zn与Cu2+隔离,电池效率提高,电流稳定。 3.原电池的构成条件 (1)两个 的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。 ①负极:活泼性 的金属。 ②正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。 (2)电极均插入 中。 (3)构成 (两电极接触或用导线连接)。 (4)能自发地发生氧化还原反应。 活泼性不同 较强 电解质溶液 闭合回路 题组例练 题组一 原电池工作原理的考查 D C 原电池正、负极的判断 题组二 1.(2016龙海校级模拟)工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在如图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是(　 　) B A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2 B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e- Cu2+ C.由实验现象可知:金属活动性CuCr D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极 2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是(　 　) B 考点二:原电池原理的应用 梳理整合 1.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时,一般作 的金属比作 的金属活泼。 如有两种金属A和B,用导线将A和B连接后,插入到稀硫酸中,一段时间后,若观察到A极溶解,而B极上有气体放出,则说明A作负极,B作正极,则可以推出金属活动性AB。 2.加快氧化还原反应的速率 一个 进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率 。例如,在Zn与稀H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。 负极 正极 增大 自发 3.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池 而得到保护。例如,要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等,可用导线将其与一块锌块相连,使锌作原电池的负极。 4.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 正极 (2)根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 题组例练 题组一 判断金属的活泼性及反应速率 B 2.(2015揭阳二模)等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是(　 　) D 设计原电池 题组二 C A.Cd作负极,Co作正极 B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液 考点三:化学电源 梳理整合 1.一次电池(以碱性锌锰干电池为例) 负极(Zn),电极反应式: 。 (1)负极反应: (逆向为充电时阴极反应)。 (2)正极反应: (逆向为充电时阳极反应)。 2.二次电池(以铅蓄电池为例) 3.燃料电池 (1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。 (2)燃料电池的电极本身不参与反应,燃料和氧化剂连续地由 供给。 外部 题组例练 题组一 电极、电池反应式的书写 D 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为　　　　,发生的电极反应为　 ?