2013届高考化学单元考点综合复习课件2.ppt

* * 一、化学计算试题特点 1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。 3．近年高考化学计算题主要有以下特点： 　　 (1)注意速算巧解。一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。 (2)起点高、落点低。这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。 (3)学科渗透，综合考查。主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。 (4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。 二、学生化学计算题失分的主要原因：八个“不够” 1．审题不够仔细；　　2.基础不够扎实； 3．思考不够全面；　　4.思维不够灵敏； 5．运算不够准确；　　6.格式不够规范； 7．表达不够清楚；　　8.时间不够充裕。 三、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算 考查热点：有关物质的量、质量、气体体积、粒子数间的换算；相对分子质量、各元素的质量分数；分子式(化学式)、元素的质量分数；化合物中某元素的相对原子质量；有机物的通式、有机物的分子式、结构式；阿伏加德罗定律及其推论的应用。 解题策略：掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。 2．有关溶液的计算 考查热点：有关溶质溶解度的计算；有关溶液浓度(溶液的溶质质量分数)；物质的量浓度的计算；有关溶液pH的计算；有关溶液中离子浓度的计算；有关溶解度和溶液浓度的计算；关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算。 解题策略：有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸(碱)性，明确c(H＋)或c(OH－)。 3．有关反应速率、化学平衡的计算 考查热点：利用化学反应速率的数学表达式进行计算；各物质反应速率间的换算；有关化学平衡的计算。 解题策略：加强对速率概念、平衡移动原理的理解；将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧。 4．有关氧化还原、电化学的计算 考查热点：氧化产物、还原产物的确定及量的计算；转移电子数、电荷数的计算；电极析出量及溶液中的变化量的计算；有关氧化还原反应的其他典型计算。 解题策略：关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解。 5．有关化学方程式的计算 考查热点：运用计算技巧进行化学方程式的有关计算；热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算。 解题策略：深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系；搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择。 关系式法 使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30 mL，最终剩余气体15 mL，则CO2和NO的体积比是(相同条件下测定，忽略N2O4的存在)(　　) A．等于1 B．大于1 C．小于1 D．任意比 AB 根据关系式：2CO2～2Na2O2～O2,2NO～2NO2～O2可知，当CO2与Na2O2反应产生的O2与NO消耗的O2相等时，选项A符合题意。当CO2与Na2O2反应产生的O2大于NO消耗的O2时，因为每2体积CO2产生1体积O2，气体总体积减少一半，选项B符合题意。当CO2与Na2O2反应产生的O2小于NO消耗的O2时，气体总体积减少值小于一半，选项C、D不符合题意。 AB 　1.30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12