2013届高考化学第一轮配套复习课件31.ppt

[答案]B 4．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是(　　) A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH 溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶质质量分数ω(%) 56 63 60 36.5 物质的量浓度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8 [答案]C [例1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(　　) 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L [答案]C 变式训练 1．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　) A．0.37 mol　　　　　　　 B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol [答案]D [答案]A [解析]本题主要考查溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，及二者间的换算关系。本题没有给出具体数字，而是以字母代替数字，常称之为字母型计算题。解这类计算题时常采用“定义顺推法”，即从概念出发，利用基本表达式进行推理，判断出选项中的关系式是否正确。 3．下列说法中错误的是(　　) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 [答案]D [解析]溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol,5 mol×22.4 L·mol－1＝112L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其浓度为18.4 mol·L－1，D不正确。 1．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：托盘天平(砝码)、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。 (2)配制步骤： ①计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。 ②称量或量取：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时，用量筒或移液管量取液体或浓溶液的体积。 ③溶解或稀释：在小烧杯中用蒸馏水将称量的固体溶解，或对量取的浓溶液进行稀释，若溶解时有温度变化，则需冷却至室温。 ④转移和洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁2－3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。 ⑤定容和摇匀：先向容量瓶中注入蒸馏水至容量瓶中的液面离容量瓶刻度线1 cm～2 cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处正好与刻度线相切。定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。 2．配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的注意事项 (1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度的溶液应选用1 000mL的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 (3)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。 (4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。 (5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 (6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。 (7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 引起误差的一些操作 n V c 称量不准确 减小 偏低 洗涤了量筒并将洗涤液倒入烧杯 增大 偏高 量取液体溶质时仰视读数 增大 偏高 量取液体溶质时俯视读数 减小 偏低 溶解后没冷却 减小 偏高 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏低 引起误差的一些操作 n V c 转移溶液时少量洒出 减小 偏低 定容时仰