2013届高考化学小专题复习课件6.ppt

高三化学复习课件（人教版）：专题六 化学平衡与化学平衡常数 * 专题六　化学平衡与化学平衡常数 勒夏特列原理一直以来是平衡移动的重要理论，却只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，可以说化学平衡常数已成为高考命题人的“新宠”、试卷的亮点． 1．四种动态平衡的比较 比较 项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶 解平衡 平衡 特征 逆、动、等、定、变 v(正)＝ v(逆) v(电离)＝ v(水解) v(水解)＝ v(中和) v(沉淀)＝ v(溶解) 比较 项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶 解平衡 存在 条件 一定条件下的可逆反应 一定条件下弱电解质的水溶液 一定条件下含“弱”的盐溶液中 一定条件下 (微溶、难溶)盐的饱和溶液中 影响 因素 ①温度； ②浓度； ③压强 ①温度； ②浓度； ③同离子酸、碱、盐和化学反应 ①温度； ②浓度； ③外加电解质和化学反应 ①温度；浓度；②酸、碱、盐 比较 项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶 解平衡 平衡 限度 平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或电离度 平衡移动 的判据 勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动) 2．化学平衡常数 有关化学平衡常数可从以下四个方面掌握： (1)化学平衡常数的表达式书写形式，注意固体和纯液体不能 写入． (2)化学平衡常数可以用来判断强弱关系(一般来说)：化学平 衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说明电离能力越弱(电解质越弱)；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的Ksp越小，代表溶解度越小． (3)化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数 改变，平衡将发生移动；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但是不影响化学平衡常数． (4)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势．如形成 沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，则溶度积越小的先形成沉淀，这也成为除杂的重要依据． [例]　运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义． (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)． [解析]　(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH不变． (2)由盖斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝1175.7 kJ·mol－1＋(－771.1 kJ·mol－1)－482.2 kJ·mol－1＝－77.6 kJ·mol－1. 1．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应： I2(aq)＋I－(aq) I (aq)．测得不同温度下该反应的平衡常数如下： - 3 T/℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2 K 1 160 841 689 533 409 下列说法不正确的是 (　　) A．上述反应正反应为放热反应 B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D．上述体系中加入苯，平衡不移动 . 解析：随着温度升高，K减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应．碘水中加入KI，平衡正向移动，I2溶解程度增大，B、C正确．加入苯，I2易溶于苯，平衡逆向移动． 答案：D 2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的 标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 以下说法正确的是 (　　) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝ c(N2)·c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大 到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以