专题8综合能力测试.docVIP

专题8综合能力测试 满分：100分　　时间：90分钟 　　　　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷　(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　) ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①② 答案　B 2．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1 解析　在氨水中加水稀释，NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故B错误；根据勒夏特列原理，溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))、c(OH－)均会减小，导电性减弱，故C正确；随着溶液的稀释，溶液中c(OH－)逐渐减小，c(H＋)逐渐增大，但无论如何稀释，c(H＋)都不会大于1×10－7 mol·L－1，只能无限接近于1×10－7 mol·L－1，因此pH只能无限接近于7，不会小于7，故A、D错误。 答案　C 3．室温下对c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)都变小 B．使温度都升高20℃，两溶液的c(H＋ C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H＋)都变大 D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多 解析　CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中c(H＋)变小，若向盐酸中加入醋酸钠晶体后，则会发生CH3COO－＋H＋===CH3COOH的反应，会使盐酸中c(H＋)变小；温度升高，使CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡向右移动，c(H＋)变大；加水稀释时，两溶液的c(H＋)都变小；c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。 答案　A 4．(2011·北京)常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 解析　A项，稀释氨水，c(OH－)降低，则c(H＋)增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种盐，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故不正确。 答案　C 5．(2011·山东)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大 B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)c(NHeq \o\al(＋,4))c(OH－)c(H＋) D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7 解析　A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于②中不存在氢氧化钠的电离平衡，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。 答案　B 6．(2011·天津)下列说法正确的是(　　) A．25°C时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的K B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SOeq \o\al(2－,3)＋2I－＋4H＋ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq \o\al(－,2)、NOeq \o\al(－,3) D．100℃ 解析　本题主要考查离子反应和溶液的pH等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。A项，升温能促进水的电离，即100℃时溶液的KW大于25℃时溶液的KW；B项，应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项，25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH