元素周期律与元素周期表-元素周期律表 ppt.pptVIP

第二节 元素周期律和元素周期表 第2课时 元素周期表 元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。 通过元素周期表，你能看到哪些信息： 二、元素周期表 1.把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成横行。 2.把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 编排原则： 1.周期： 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。 周期数 = 电子层数 请观察元素周期表回答问题: （1）周期表里有多少个周期？每个周期各有多少种元素？ （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？ 交流．研讨1 元素周期表的结构 周期 periods 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 15 种元素称镧系元素 15 种元素称锕系元素 特短周期 特长周期 小结： （1）周期数（7） ：三短、三长、一不全 （2）周期序数 ＝ 核外电子层数 。 （3）每一周期都是从 碱金属 开始， 过渡到卤素，到稀有气体结束 。 （4）镧系元素：共15种。 锕系元素：共15种。 2.族： 主族序数＝最外层电子数 不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 族的分布位置 ⅠA 0 1 氢 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氦 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 3 钠 镁 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 铝 硅 磷 硫 氯 氩 4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 碲 锑 碘 氙 6 铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡 7 钫 镭 锕 …… 交流．研讨2 请观察元素周期表回答问题: 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个？ 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族元素的主要区别是什么？ 元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , （第1、2列）ⅢA ,ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA（第13—17列） ，共七个主族 第VIII 族： 稀有气体元素（第18列） Groups Or families 零族： ⅠB , ⅡB（第11、12列）ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB （第3—7列），共七个副族 三个纵行,（第8、9、10三列） 周期表中有七个主族、七个副族、一个VIII 族和一个零族，共有16个族。 由短周期和长周期共同构成的族 完全由长周期元素构成的族 （1）族数（16） ：七主、七副、0和Ⅷ （2）主族族序数 ＝ 最外层电子数 （3）族的排列顺序： 主→副→Ⅷ →副→主→0 小结： 1、必须熟悉周期表的结构： 18纵行：7主、7副、0与VIII； 7横行 ：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。 2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系： 周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数 [总结] 1.某元素原子结构示意图为 ,它应该在第______ 周期,第_____族.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是___元素。 四 ⅦA 3.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表的第_____周期，第______族. 三 ⅥA 2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是( ) A.卤素 B.第三周期元素 C.第二周期元素 D.第ⅡA族元素 C 检测： 氟 3.元素性质递变规律： （1）同周期： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl ●同周期元素原子核外电子层数相同， ●从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加， 原子半径逐渐减小， 失去电子的能力逐渐减弱，