电离、水解平衡.pptVIP

在0.1mol/L的Na2S溶液中(1).有哪些微粒？(2).c(Na+)___2c(S2-)(3).电荷守恒关系为________(4)含S元素的微粒有_______,它们的浓度之和是(即关系守恒式)_____(6).各离子浓度大小顺序是_______ 例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？ 方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导 电性实验 方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。 方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。 方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。 例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 D. 例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。 B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。 C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。 D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。 A.C 例 : 有0.1 mol/L的盐酸A、硫酸B、醋酸C、硝酸D各50ml，试比较： （A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。 （F）四种酸的pH值由大到小的顺序是 。 例 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较： （A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。 （C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。 （D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是 。 （E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。 （F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH) C(CH3COO-) C(H+) 平移方向 加纯CH3COOH 增大 增大 正 加CH3COONa 增大 减小 逆 加少量NaOH 增大 减小 正 加少量H2SO4 2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH) C(CH3COO-) C(H+) 平移方向 加纯CH3COOH 增大 增大 正 加CH3COONa 增大 减小 逆 加少量NaOH 增大 减小 正 加少量H2SO4 减少 2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH) C(CH3COO-) C(H+) 平移方向 加纯CH3COOH 增大 增大 正 加CH3COONa 增大 减小 逆 加少量NaOH 增大 减小 正 加少量H2SO4 减少 增大 2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH) C(CH3COO-) C(H+) 平移方向 加纯CH3COOH 增大 增大 正 加CH3COONa 增大 减小 逆 加少量NaOH 增大 减小 正 加少量H2SO4 减少 增大 逆 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 问题探讨 如果是稀醋酸加水稀释时，又如何变化？ 3.填表(0.1mol/L的CH3COOH溶液中) H+浓度 H+数目 电离程度 浓增10倍 稀释10倍 升高温度 降低温度 增大 减小 变小 增大 增大 变大 [例] 的醋酸溶液加水稀释时（ ） A．溶液中 减小 　B．溶液中c(OH-) 减小 　　　C． 减小，电离向生成HAc方向移动 　　D．平衡向电离方向移动，但 、 均减小 、 A D 2、电离度和电离平衡常数 电离度（а） 电离平衡常数（Ki） 三.水的电离和PH 1.记住常温下水的离