2019年中考化学总复习第3节第2课时二氧化碳的性质和制取精讲课件.pptVIP

* 考点梳理 考点一：二氧化碳的性质和用途 1．物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气________，能溶于水，固体二氧化碳叫________。 2．化学性质：(三不、两“水”、一碳) (1)一般情况下，二氧化碳________燃烧，________支持燃烧，不供给呼吸。 (2)CO2与水反应生成碳酸的化学方程式：______________________________； 碳酸不稳定，受热易分解，加热后，红色石蕊溶液又变成________色：H2CO3 ________＋________。 大 干冰 不能 也不 CO2＋H2O===H2CO3 紫 H2O CO2 课本实验：取五朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花，分别做如下实验： 酸 H2O CO2 H2CO3 (3)二氧化碳与碱反应 ①检验CO2用澄清石灰水，会生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀，CO2与氢氧化钙反应的化学方程式为______________________________________________。 ②吸收CO2用氢氧化钠溶液，CO2与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)二氧化碳被高温的碳还原，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 1．实验室制取二氧化碳 (1)反应药品：________(或________)和________。(它们都是混合物) (2)反应原理用化学方程式表示：________________________________________________________________________。 (3)发生装置：选取常温型(不需要加热)固体和液体反应的装置，如下图的A～F。 考点二：重点实验：二氧化碳的实验室制取 大理石 石灰石 稀盐酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)收集方法：因为CO2________溶于水，一般不用________收集；CO2的密度比空气的________，可用________排空气法收集，收集装置如上图的G、H。 画龙点睛：制取的量少用A，量多用B；想控制反应随时发生和停止选C、D(通过调节活塞/拉伸铜线，使固体与液体分离来控制)；想控制反应速率，得到平稳气流，节约药品选E、F(通过控制滴加液体药品的速率来控制)；用H收集CO2，气体要从a进(“上轻下重”密度比空气大的从a进，小的从b进)。 能 排水法 大 向上 浑浊 CO2 口 2.二氧化碳的工业制法 工业上利用高温煅烧石灰石制得生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 3．用途 ①可用于灭火；②干冰作制冷剂、人工降雨(物理变化)；③重要的化工原料(生产汽水、尿素等)；④可用作温室肥料(光合作用)。 温馨提示?①CO2不是空气污染物，无毒，但过多会造成温室效应。为了减少CO2的排放，我们要减少使用化石燃料，更多地使用清洁能源，大力植树造林，做到低碳出行。 ②不能用燃着的木条检验CO2，因为氮气也能使燃着的木条熄灭。 ③不能用浓盐酸制取，因为它有挥发性，使收集到的气体不纯净。 ④不能用稀硫酸制取，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，阻止大理石与酸接触，使反应停止。 难点突破 例题：二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。 ①写出A处发生变化的化学方程式：____________________________________； 利用装置A制取二氧化碳的优点是______________________________。 ②当打开K，反应一段时间后：D烧杯中________(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________________________，具有的化学性质是________________________。 ③B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是__ ______；写出C处发生变化的化学方程式____ ____________________。 可以控制反应的发生和停止 下层 二氧化碳的密度比空气大 不能燃烧，不能支持