2019年中考化学总复习第5节第1课时保护溶液溶解度精讲课件.pptVIP

* * 考点梳理 考点一：溶液的组成 1．定义：一种或________物质分散到另一种物质里，形成的________、________的________物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质________)； (2)稳定性(外界条件不变化，则溶质与________不会分离)。 2．组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。 几种 均一 稳定 混合 相同 溶剂 温馨提示?①溶液一般是澄清、透明的，但溶液不一定是无色的(如硫酸铜溶液是蓝色的)。水不是溶液，原因是________________________________。 ②溶液一定是混合物，它是由溶质和溶剂组成，溶液的质量或者溶质的质量都必须是已溶解的部分，所有没溶解的物质都不能当成溶液或溶质的质量。 ③溶液中的溶质可以有多种，但溶液中的溶剂只有一种。 ④同一种物质，在不同的溶剂里，溶解的能力不同。 水是纯净物不是混合物 3．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的________。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有________功能，把油污分散成无数细小的液滴随水流走。常见的乳浊液有油水、牛奶等。 4．溶解时吸热、放热现象：NH4NO3(吸热)；NaOH、生石灰、浓硫酸(放热)；NaCl(温度基本不变)。 混合物 乳化 1．定义 饱和溶液：_______ _下，在____ ____里，________再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能______ __某种溶质的溶液。 2．一般转化方法： 考点二：饱和溶液与不饱和溶液 一定温度 一定量溶剂 不能 继续溶解 温馨提示?①此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 ②熟石灰的溶解度随温度升高而减小，因此若通过改变温度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可降低温度。 3．(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要________； (2)对于不同种溶质来说，饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是浓溶液，不饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。 4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和； (2)加入________，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。 浓 不一定 不一定 该种溶质 5．结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 降温结晶 蒸发结晶 考点三：溶解度 1．固体物质的溶解度 (1)定义：在_______ _下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解溶质的________。 (2)四要素：①条件：________；②标准：__ ______；③状态：________；④单位：________。 (3)溶解度的含义：如20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义为：在20 ℃时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或_________________ ____ ___。 一定温度 100g 饱和 质量 一定温度 100 g溶剂 达到饱和 克 在20 ℃时，NaCl在100 g水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36 g 温馨提示?表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100 g溶剂”“饱和状态”。 KNO3 NaCl Ca(OH)2 2．气体溶解度：指在压强为101 kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。 影响气体溶解度大小的外因有：温度和压强。 ▲思维误区：①固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度；②溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大；③误认为未溶解部分也是溶液中的溶质。 越小 越大 3．溶解度曲线 (1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示________，纵坐标表示________。 (2)曲线所含意义 ①点：曲线上任何一点：表示该物质在该温度下的溶解度；两条曲线的交点：两种物质在该温度下的________相等。 ②线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。 ③面：曲线下面的点：表示溶液是不饱和状态；曲线上面的点：表示溶液是饱和状态，并