2019年中考化学总复习第6节第1课时常见的酸精讲课件.pptVIP

* * 考点梳理 考点一：盐酸、硫酸的物理性质和用途 刺激性 挥发 白雾(或盐酸小液滴) 吸水 温馨提示?①浓硫酸有强烈的腐蚀性：能夺取纸张、木材、皮 肤里的水分，生成黑色的炭，通常叫脱水作用(属于化学性质)。 ②浓硫酸有吸水性：敞口放置于空气中的浓硫酸因吸水质量增大， 质量分数减少(属于物理性质)。 ③事故处理方法：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立刻 用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 ④浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸时应 “酸入水、慢慢倒、不断搅”(右图)，使产生的热量迅速扩散，防止局部温度过高造成液滴飞溅，造成安全事故。 ▲切记：不能把水注入浓硫酸！！！ 酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是________。 考点二：酸的化学性质 氢离子(或H＋) 红 不变 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ?Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓ ＋H2O＋CO2↑ 温馨提示?①稀酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。但是浓硫酸和硝酸具有强氧化性，能与金属反应但不能生成氢气。 ②除H＋外，盐酸中含有Cl－，硫酸中含有SO42－，因此它们的化学性质不完全相同。 ③食醋中含有的醋酸也是酸，具有酸的通性，因此可以用醋酸除去水壶中的水垢，也可用于除锈。 难点突破 例题：对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。 无现象或无明显现象 浓 浓度 溶质质量分数或 气泡 H或H＋ 白色沉淀 清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答： Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为(7)___________________________ _。 Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有(8)_________(填化学式)。 BaCO3 【易错点剖析】酸有相似的化学性质，是因为酸在溶液中所含有的阳离子都是氢离子，但由于不同的酸具有不同的酸根离子，因此它们的化学性质也有差异，检验不同酸的方法也不同，如检验盐酸，滴加硝酸银和稀硝酸；检验硫酸，滴加硝酸钡或氯化钡与稀硝酸。 专题三　推断题 二、解题的突破口 1．以物质的颜色为突破口 (1)固体颜色 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu粉、Fe2O3 淡黄色：S粉 (2)溶液颜色 蓝色溶液：CuCl2、CuSO4 浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4 黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3 (3)沉淀颜色 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4 能溶于稀HNO3的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等 2．以“特殊反应”为突破口 (1)特殊反应条件 ①通电：电解水 ②点燃：有O2参加 ③高温：煅烧石灰石、碳的还原性、炼铁 ④催化剂：H2O2制O2、KClO3制O2 (2)特殊反应现象 ①火星四射，生成黑色固体：铁燃烧 ②蓝紫色火焰：硫在氧气中燃烧 ③蓝色火焰：CO燃烧、CH4燃烧、H2燃烧 ④能使紫色石蕊溶液变红的物质：酸 ⑤能使紫色石蕊溶液变蓝的物质：碱、碳酸钠、碳酸氢钠 ⑥能使无色酚酞溶液变红的物质：碱、碳酸钠、碳酸氢钠 ⑦生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应 ⑧生成红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性铁盐反应 (3)常见物质的三角转化关系 3．以“物质的组成元素相同”为突破口 (1)组成元素相同的气体：CO和CO2 (2)组成元素相同的液体：H2O和H2O2 (3)组成元素相同的固体：Fe2O3和Fe3O4 4．以“元素之最”或“物质之最”为突破口 (1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 (2)人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca。 (3)形成化合物最多的元素是C。 (4)相对分