2019年中考化学总复习第1节空气氧气精讲课件.pptVIP

三、酒精灯的使用 四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元：我们周围的空气 二、空气的成分 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应： 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 四、氧气的实验室制法 反应的原理： （1）过氧化氢 =水+氧气 （2）高锰酸钾 =锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾= 氯化钾+氧气 操作步骤：查装定点收利息 * 考点梳理 考点一：空气的成分及其测定 78% 21% 0.94% 白烟 冷却至室温 1/5 难 燃烧 装置气密性不好 红磷量不足，氧气没有反应完全 集气瓶未冷却到室温就打开止水夹 考点二：氧气的性质与用途 1．物理性质：标准状态下，氧气的密度比空气________，氧气________溶于水，液氧、固态氧显淡蓝色。 2．化学性质：氧气是化学性质________活泼的气体，具有氧化性，表现为氧气能与金属、非金属、某些化合物反应。 略大 不易 比较 火星四射 黑 聚热 引燃 熔化物溅落，炸裂瓶底 白 白 石棉网 白 浑浊 白烟 白 淡蓝 蓝紫 刺激性 吸收生成的有毒气体SO2 小水珠 向下排空气 蓝 蓝 小水珠 规律总结：上述这些反应的共同特点：①都是物质跟氧气发生的反应；②都属于氧化反应；③生成物都是氧化物。 温馨提示?①描述物质燃烧的实验现象，一般为“一光(火)二热三生成”； 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的有硫和氢气；在空气中燃烧产生蓝色火焰的有一氧化碳(蓝色)和甲烷(明亮的蓝色)等。②不能把生成物的名称当作现象来描述。③“烟”与“雾”的区别：烟是大量的固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是悬浮在空气中的小液滴聚集形成的，红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾。④氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，注意区分燃烧时在空气中和在氧气中现象的不同。⑤氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。 3．氧气的用途：物质的性质决定物质的用途。氧气的重要用途是______________和__________________ __。 作助燃剂 作氧化剂 (或供给呼吸、支持燃烧) 考点三、重点实验：氧气的实验室制取 C或D A B E或F或H 集气瓶里 集气瓶口 ▲实验步骤：用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，用排水法收集，实验步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”。 ①检查装置的气密性； ②装药品； ③固定试管； ④点燃酒精灯，加热试管； ⑤收集气体； ⑥收集完毕，将导管撤离水面； ⑦熄灭酒精灯。 ▲注意事项： ①试管口要略向下倾斜，防止__________ ______； ②试管内的导管___ _____即可，便于气体导出； ③加热时要先________，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热； ④用排水法收集气体时，当气泡_ _______冒出时再收集； ⑤停止加热时，应先____________________，再_____________，防止水倒流使试管炸裂； ⑥盛氧气的集气瓶应________放，可减少气体逸散； ⑦用高锰酸钾制氧气时，试管口要________________，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的导出； ⑧用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气时，如果使用长颈漏斗，__ __________________，防止气体从漏斗中逸出。 冷凝水倒流使试管炸裂 稍伸出橡皮塞 预热 连续均匀 把导管从水里撤出 熄灭酒精灯 正 放一小团棉花 长颈漏斗下端管口要伸到液面以下形成液封 难点突破 例题：已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组 设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图所示。 (1)该实验中，红磷需稍过量，目的是____________。 写出该实验中发生的化学反应方程式：___________________。