2019年中考化学总复习第4节第1课时金属材料金属的冶炼和防腐精讲课件.pptVIP

* 考点梳理 考点一：金属的物理性质、合金 1．金属的物理共性：常温下是固体(除汞外)、有________光泽，大多是________和________的良导体，有________性、密度大、硬度大、熔点高等共性，大多数是银白色，但金是黄色，铜是________色。 2．金属之最 地壳中含量最多的金属元素是________，人体中含量最多的金属元素是________，目前世界年产量最高的金属是________，导电、导热性最好的金属是________，熔点最高的金属是________。 金属 电 热 延展 紫红 铝 钙 铁 银 钨 3．金属材料分类，包括：________和合金。合金定义：合金是金属与金属或金属与________熔合而成具有金属特性的________(填“纯净物”或“混合物”)。合金与组成它的纯金属性质比较：①光泽更好(铜锌合金)，②强度和硬度________，③机械加工性能和抗腐蚀性能更好，④熔点________。(焊锡与保险丝材料) 4．生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是________。生铁和钢的主要区别是含________量不同：生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________。 纯金属 非金属 混合物 更大 更高 铁 碳 2%～4.3% 0.03%～2% 温馨提示?铁的氧化物(Fe2O3、Fe3O4、FeO)中虽然也含有金属元素和非金属元素，但不属于合金。 温馨提示?①合金一定是混合物，形成合金的过程发生的是________变化；②合金一定含金属元素，也可能含有非金属元素(如生铁和钢含有碳元素)；③合金具有金属的特性，如导电性、导热性、延展性等；④合金的形成条件：一种金属的熔点不能高于另一金属(或非金属)的沸点。 物理 1．铁生锈的条件：铁与________和________发生一系列复杂的变化，生成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是________；用________或________可除铁锈，写出其中一个反应的化学方程式：___________________________ _____。 考点二：金属的锈蚀和防护 氧气 水 Fe2O3 稀盐酸 稀硫酸 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O] 氧气 氧气 氧气 氧气 2.防止铁生锈的原理是将铁与________或________隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法：在铁的表面镀一层不活泼的其他金属、________、________、____ ____等。 ▲思维误区：铁生锈的两个条件缺一不可，但防止铁生锈的两个措施，只要具备一个就可以。 氧气 水 喷油漆 涂油 制成合金 考点三：金属矿物的冶炼 1．工业炼铁的原料和设备 (1)原料：铁矿石(赤铁矿主要成分________、磁铁矿主要成分________、菱铁矿主要成分________)→提供铁元素；焦炭→燃烧提供热量，产生CO作还原剂；石灰石→除去铁矿石中的杂质，使之成为炉渣；空气→提供氧元素。 (2)炼铁的原理：在高温下，利用______和氧气反应生成的_______ _把铁从铁矿石里还原出来。主要反应下至上依次为C＋O2 CO2、CO2＋C 2CO、3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 (3)设备：高炉。 (4)产品：生铁，即含碳量为2%～4.3%的铁合金。 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 焦炭 一氧化碳 2．炼铁的实验装置图：(视频链接：铁的冶炼) (1)注意事项：①在实验前，CO一定要________；②在点燃酒精灯a前，一定要先________，目的是_____________________ __ _。 (2)实验现象：①A中玻璃管中出现的现象是_______ _，反应的化学方程式为___________________________。 ②B中可看到的现象是________________________，反应的化学方程式为_______________________ _。 (3)C的作用是____________________________________________。 验纯 通入C