2019年中考化学总复习第4节第2课时金属的化学性质探究金属的活动性顺序精讲课件.pptVIP

* 考点梳理 考点一：重点实验：金属的化学性质 黑 4Al＋3O2===2Al2O3 铝在常温下跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜 H Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 气体 无 浅绿 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 气体 Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu 红 蓝 浅绿 活动性强 Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2 银白 无 蓝 2Al＋3CuSO4===3Cu ＋Al2 (SO4) 3 红 蓝 无 1．常见金属的活动性顺序：K、________、Na、________、________、Zn、________、Sn、Pb、(H)、________、Hg、________、Pt、Au。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性________，位于_______ _的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于________的金属能把位于________的金属从其化合物的溶液里置换出来(注意：铁与酸反应、铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐)。 考点二：探究金属的活动性顺序 Ca Mg Al Fe Cu Ag 越强 氢前面 前面 后面 2．判断金属活动性顺序的方法 ①金属与氧气反应越________，活动性越强；②金属与稀盐酸、稀硫酸反应，位置越靠前，反应越________，活动性越强(提醒：用体积浓度相同的同种酸，金属的表面积相同)；③金属与盐溶液反应：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属(提醒：如果同时存在二种以上的溶液，最弱的金属先被置换出来)。 容易 剧烈 3．应用 ①除去铜锌混合物中的锌，可以加入过量的___ _____，然后过滤。 ②除去FeSO4中混有的CuSO4，可以加入过量的________，然后过滤。 近五年考点突破：①金属铁与酸液(稀盐酸或稀硫酸)和盐溶液发生置换反应，生成物中铁元素为＋2价。②多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析。③金属与酸液、盐溶液反应后固体或溶液质量变化的定量分析。④根据金属活动性顺序，准确判断置换反应后溶液成分和金属固体成分。 稀盐酸或稀硫酸 铁粉 难点突破 例题：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是(　　) A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2＋ D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋ C 【易错点剖析】AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中Ag＋比Cu2＋更容易被置换；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，铁完全反应，变成了Fe2＋；滤渣中一定有Ag，可能有Cu粉；滤液中一定Fe2＋，可能有Ag＋、Cu2＋。 画龙点睛：金属与酸液、盐溶液的置换反应，注意以下核心点：(1)金属越活泼越容易置换其他金属(或氢)；(2)盐中金属元素越不活泼越容易被置换；(3)加入的金属需要考虑定量分析，有时候有多种可能。 同类变式：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是(　　) A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 D 【思路与技巧】锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌；滤液中则一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。 [复习建议] 对于物质性质实验的复习，我们应从回忆实验入手，想一想老师或自己在课堂上做过哪些实验，是怎样操作的，有哪些现象产生，反应的化学方程式怎样书写等等，然后列表进行复习。有条件的话，大家可到实验室，再重温一下某些重要的实验。 专题三 《物质的性质实验》 * [复习要求] 1. 掌握测定空气中氧气的体积分数的实验原理，能对实验中出现的一些现象加以分析 ； 2.能描述（1）氧气、二氧化碳性质实验的现象；（2）酸、碱、盐性质实验的现象。 3.掌握测定水的组成的实验现象及结果； 专题三 《物质的性质实验》 * [复习要求] 4.掌握工业炼铁的原理、简单操作过程及实验想象； 5. 能正确稀释浓硫酸并了解错误操作可能导致的结果； 6.知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法。 专题三 《物质的性质实验》 * 专题三 《物质的性质实验》 本专题的复习要点可参见《元素化合物（一）》中的资料 * 浓硫酸的稀释 测定水的组成 * 正确描述实验现象 “烟”：一般指固体小颗粒 1. 注意“烟”