2019年中考化学总复习第5节第2课时溶质的质量分数溶液的配置精讲课件.pptVIP

* 考点梳理 考点一：溶质的质量分数 1．概念：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．公式：①溶质的质量分数＝ ×100%或 ×100%(公式不论溶液是否饱和都适合) 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数　 溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 ②饱和溶液的溶质的质量分数＝ ×100%(溶解度用S表示) ③溶液稀释的计算，一般是依据稀释前后溶液中溶质的质量不变来列关系式。稀释的方法主要有两种：加溶剂或加入同种溶质的低浓度溶液。 加水稀释：m浓×a%浓＝（m浓+m水）×b%稀； 加入同种溶质的低浓度溶液：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓+m水）×c%(c%表示稀释后溶液中溶质的质量分数)。 温馨提示?①未溶解部分不计入溶液中的溶质部分；②饱和溶液的溶质质量分数是该温度下浓度的最大值；③溶质质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 ▲思维误区：误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大。 剖析：若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减少、溶质不变，溶质质量分数变大；若饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶质质量分数不变。若蒸发时温度升高还要考虑物质的溶解度受温度影响的变化情况。 1．配制一定溶质质量分数的溶液(视频链接：配制不同质量分数的氯化钠溶液) 考点二：重点实验：一定质量分数的氯化钠溶液的配制 计算 称量 溶解 天平 药匙 搅拌，加速粗盐的溶解 倒放 左 在凹液面的最低处 不能 0.1 小 减少 偏大 减少 偏小 增大 偏大 减少 偏少 不变 难点突破 例题：如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序是_____ ___。 (2)图中②用来取用NaCl的仪器是________。 (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为________g。 (4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 ②⑤①④③ 药匙 18.2 小于 【易错点剖析】溶液稀释的计算，要知道稀释前后溶质质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘溶质的质量分数；用量筒量取水时，读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，量取的液体体积比实际小。 同类变式： (1)取10 g 10%的NaCl加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________。 (2)如果砝码完好，配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有________。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 BC 2% 专题二《气体的制取》 [复习要点] 1.实验室制取O2、CO2的反应原理、实验装置、收集方法、验满方法； 2.制取气体时的操作顺序及实验时注意事项； 3.归纳制取气体的方法和思路。 * 能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳 ★★ 根据反应物的状态和反应条件确定： 固体物质在加热条件下制备气体； 固体与液体反应且不需加热制备气体。 发生装置 * 固体加热 制氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 * 2. 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 1. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 固－液不加热 * 能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳 ★★ 依据气体的溶解性和密度来确定： 排气取气法； 排水取气法—— 收集方法 获得较纯的气体，是实验室首选的收集方法。 * 可用向上排气取气法收集的气体： 密度比空气大，且不与空气反应、无毒的气体； 可用向下排气取气法收集的气体： 密度比空气小，且不与空气反应、无毒的气体。 可用排水法收集的气体： 不易溶或难溶于水，且不与水反应。 * 实验室制、取气体常见装置 随开随用、 随关随停 * 选择仪器组装制二氧化碳的装置 * 选择仪器组装制二氧化碳的装置 制取气体的实验步骤：组装仪器、检查装置气密性、装入药品、使反应发生、收集气体等。 * *