2015届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件(1).ppt

第2讲 氧化还原反应 围绕考纲我们应掌握如下要点： 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质：如 、 、Br2、F2及I2等。 (2)含有高价态元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 、 、 、 等。 (4)过氧化物： 、 等。 2．常见的还原剂 (1)活泼金属： 等。 (2)非金属离子及低价态化合物： 等。 (3)低价阳离子： 等。 (4)非金属单质及其氢化物： 小结： 1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、 、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、H2SO3等。 2．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 （1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S 感悟高考: 3． 已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 知识点5：氧化还原反应的一般规律 守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 感悟高考： 1.（03上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 (1) 顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如： KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O （2）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如： P4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3 （3）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。如： 4Zn + 10 HNO3 ＝4 Zn(NO3 )2 + NH4NO3 +3 H2O （4）缺项配平法： 　　先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反 应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加 水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成 物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。 ① ClO- + Fe(OH)3 + ＝ Cl- + FeO42- + H2O ② MnO4- + H2O2 + ＝ Mn2+ + O2 + H2O （2003广东）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F