2019年中考化学总复习第6节第2课时常见的碱和pH精讲课件.pptVIP

* * 考点梳理 考点一：碱的性质和用途 苛性钠 火碱 消石灰 石灰水 白 白色粉末状 极易 微 温馨提示?①有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 ②改良酸性土壤不能用NaOH，因为它有强烈的腐蚀性。 ③强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 ④氢氧化钠敞口放置于空气中会吸水发生潮解(物理性质)，与CO2发生反应而变质(化学性质)，使质量增大，因此必须密封保存。 ⑤NaOH固体、CaO溶于水会放热，Ca(OH)2溶于水不放热。 2．碱的化学性质(视频链接：酸碱指示剂、中和反应、生石灰与水反应等) 碱有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是________。 氢氧根离子(或OH－) 蓝 红 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 温馨提示?①酸和碱作用，生成盐和水的反应叫中和反应。 ②中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O都不是中和反应。 ③中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 ④中和反应的应用：土壤显酸性，可以用________来调节；工厂排出的废水含有硫酸可以用________等碱性物质来中和；胃酸过多的病人，可以服用________来中和过多的胃酸，反应的化学方程式是________________________________。 熟石灰 熟石灰 氢氧化铝 Al(OH)3＋3HCl===3H2O＋AlCl3 考点二：溶液的酸碱度 (1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH________7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH________7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH________7，溶液呈中性。 ＜ ＞ = (2)测定溶液pH最简便的方法是__ ______。测定时，用________蘸取待测液滴在________上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH。 (3)改变溶液pH的方法：①使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液；②使溶液的pH降低，应加_ _______。 使用pH试纸 玻璃棒 pH试纸 水或酸性溶液 温馨提示? ①测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，pH会偏大；若为碱性溶液，pH会偏小。 ②酸溶液一定呈酸性(pH7)，但酸性溶液(pH7的溶液)不一定是酸溶液，部分盐溶液也呈酸性，如硫酸铜溶液；碱溶液一定呈碱性(pH7)，但碱性溶液(pH7的溶液)不一定是碱溶液，部分盐溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液、草木灰水(含碳酸钾)。 温馨提示? ③用pH试纸只能粗略测定溶液的pH为 0～14的整数值，如pH＝5.6，pH＝8.3等则无法用pH试纸测出；用酸度计(pH计)则可以精确到小数点后1位或几位。 ④正常雨水中溶解了空气中的CO2 而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6 ，当雨水的pH＜5.6时称为酸雨。 重点实验：酸、碱的化学性质 红 蓝 不变 红 溶解 黄 气泡 黄 浅绿 铁锈 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 蓝 溶解 无 蓝 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 红 白 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 难点突破 例题：某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验： (1)甲同学实验操作如图： 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶