高三一轮复习 化学平衡.pptVIP

化学平衡状态和平衡移动 1、在恒温恒容条件下，将一定量NO2（g）和N2O4（g）的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。 ①abcd四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。 ②25min时，增加了 (填物质的学式) mol。 ③abcd四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 (填字母) bd NO2 0.8 cdba 2、对于反应2A＋B　　　2C，在反应过程中 C的百分含量随温度变化如图，则　　　　　　　 （1）T0对应的V正与V逆的关系是　　　　　。 （2）正反应为　　　热反应。 （3）a、b两点正反应速率的关系是　　　。 （4）温度T＜T0时，C%增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 C% 0　　　T0　　　　　　　　　T 　a b 相等　 放　 b＞a 　 反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率　 (一)化学平衡状态的判定依据： 1.组成不变：浓度、n、m、各种百分数 2.速率 方向相反 数值 同种物质表示，速率相等 不同种物质表示，速率之比等于系数比 3.“变量”不变 ①气体n总 、P总适用于气体系数和不相等的反应 ②气体m 或ρ适用于有非气态物质参加的反应 （1）V正=V逆 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3 ①3V氮气=V氢气 ②V正（N2)=V逆（H2） ③V正（N2)：V逆（H2）=3:1 ④V正（N2)：V逆（H2）=1:3 ⑤断裂3molHH键的同时，生成6molNH键 ⑥生成1molNN键的同时，断裂3molHH键 ⑦消耗3mol氢气的同时，消耗1mol氮气 ⑧消耗3mol氢气的同时，消耗2mol氨气 √ 考点一、判断反应是否达到化学平衡的标志 √ √ （2）各成分浓度或百分含量不变 ①氮气、氢气浓度（或百分含量）比=1:3 ②氮气的浓度（或百分含量）不变 ③ 氮气、氢气浓度比=1:3，且保持不变 ④ 氮气、氨气气浓度比=1:2，且保持不变 √ √ 将3molN2和5molH2充入体积不变的密闭容器中,氮气、 氢气浓度比保持不变 √ N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3 （3）变量不变（气体物质的量、气体密度、压强、气体质量、气体平均分子量、温度、颜色） 化学平衡判据 气体总物质的量(n) 不变 平均分子量(M) 不变 恒温恒容下总压不变 恒温恒容下，气体密度不变 N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) A( s)+2B(g) C(g)+D(g) √ × × √ × √ √ × × × × √ （11上海）在地壳内SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4) c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 bc 非平衡状态判断 恒温恒容条件下: ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③B的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤2v正(B)=v逆(C) ⑥υ(B)：υ(C)：υ(D)=2:1:1 ⑦n(B)：n(C)：n(D)=2:1:1 ⑧混合气体的总体积不变 (1)能判断反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的标志是 ( ) （2）能判断反应A(ｓ)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的标志是 ( ) ① ③ ④ ② ③ ④ 1.恒温恒容下： NH4HCO3 NH3 ↑ +H2O ↑ +CO2 ↑ 下列可以作为平衡判定标志的是 ① NH3的浓度不变 ② NH3的物质的量分数不变 ③混合气体密度不再变化 ④气体的平均相对分子质量不变 ⑤ n(NH3):n(H2O):(CO2) =1:1:1 ① ③ 保持不变 2.某温度CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 的平衡常数为1 保持温度不变n (CO2) : n (H2) : n (CO) : n (H2O)＝1: 1: 1:1时该反应一定达平衡 × √ 一定温度下，反应（Ⅱ）N2O4 (g) 2NO2 (g) 的焓