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元素周期表和元素周期律的应用 且末县中学：吾斯曼江·艾沙 教学目标 知识与技能 1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。 3.掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 过程与方法 1.通过对前面所学知识的归纳和比较，掌握“位、构、性”的关系。 2.自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 情感、态度与价值观 培养学生辩证唯物主义观点及学生理论联系实际的能力。 教学重点 教学难点 元素周期表、元素周期律的应用 “位、构、性”的关系 A 1．同一原子的下列电子层中，能量最低的是( )。 A．K 层 C．M 层 B．L 层 D．N 层 2．用元素符号回答原子序数 1～18 号元素的有关问题。 Na Cl (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_____。 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是_____。 F 3．第一张元素周期表由俄国化学家__________绘制。元素 周期表有_____个周期，_____个纵行，____个主族。第三周期 第ⅤA 族元素符号是____。 门捷列夫 7 18 7 P 一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 图 1－2－3 1．金属元素与非金属元素的分界线 金属 非金属 沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间 画一条虚线，虚线的左边是______元素，虚线的右边是_______ 元素。这条虚线就是金属元素与非金属元素的分界线。 2．分界线附近元素的性质特点 金属性 既能表现出一定的_______，又能表现出一定的_________。 3．元素金属性与非金属性最强的方位 非金属性 周期表的左下角是_______最强的元素；周期表的右上角是 _________最强的元素。 金属性 非金属性 二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1．价电子：元素原子的最外电子层上的电子，叫做价电子。 这些电子与元素化合价有着密切的关系。 主族族序数 2．主族元素：最高正价＝_____________＝______________ ＝价电子数。 最外层电子数 3．非金属元素：|最高正价|＋|最低负价|＝____。 8 三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表是学习化学的工具(如利用元素周期表查元 素的相对原子质量等)。 2．利用元素周期表和元素周期律预言未知元素的性质。 3．元素周期表和元素周期律对科学技术的指导作用 (1)在金属与非金属分界线附近寻找______材料。 半导体 (2)研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新农药。 (3)在过渡元素中寻找_______和耐高温、耐腐蚀材料。 催化剂 元素化合价与最外层电子数的关系 1．元素化合价与最外层电子数的数量关系 主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F 除外)； |最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8； 最低负化合价＝最外层电子数－8。 2．常见元素化合价的特点 (1)H 元素的化合价有＋1、－1 和 0 价。 (2)F 元素只有负价无正价，化合价只有－1 和 0。 (3)O 元素无最高正化合价。 (4)非金属元素既有正价又有负价(F 除外)。 (5)金属元素只有正价无负价。 (6)稀有气体元素，由于其化学性质非常不活泼，通常把它 们的化合价看作 0。 元素的“位—构—性”之间的关系 图 1－2－4 1．原子结构与元素在周期表中的位置的关系 (1)核外电子层数＝周期数 (2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 (3)若 8＞最外层电子数≥3，该元素一定是主族元素。 (4)若最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是第ⅠA 族、第ⅡA 族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或 0 族元素。 2．原子结构与元素性质的关系 (1)当最外层电子数大于电子层数时，属于非金属元素。 (2)最外层电子数小于等于电子层数时，属于金属元素(H 除 外)。 (3)同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子越易，单 质的还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 (4)同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子越易，单 质的氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成 的最高价氧化物对应水合物的酸性越强，其离子的还原性越弱。 3．元素在周期表中的位置与元素性质的关系 (1)同周期元素性质的递变性：从左到右，原子半径变小， 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐 渐增强。 (2)同主族元素性质的递变