(无机与分化)2化学平衡.pptVIP

化 学 平 衡 1.化学平衡研究思路与学习要求 2. 可逆反应 （1）“动” （2）“定” （3）平衡是相对的 K的性质: 对任一反应： aA + bB xX + yY Pi=niRT/V 两式相除 P总=n总RT/V (4). 标准平衡常数 (5) 书写平衡常数应注意问题： 若式： 1. K? 与 对于一个气相反应，在( )T 反应： aA + bB xX + yY 瞬时分压pA、pB、pX、pY 设： (2) 设 开始n/mol 1 0 变化n/mol -0.272 +2?0.272 平衡n/mol 0.728 0.544 平衡： n总= 0.728+0.544=1.272 mol N2O4 (g) 2NO2(g) 思考： ? 表示什么? 此时 ＝？ ? 此处能否用 该反应在标准状态下的反应方向 反应温度T时该反应限度 0 能 吕-查得里原理: 如改变平衡的条件之一，如温度、压力和浓度，平衡必向着能减少这种改变的方向移动。 1. 化学平衡移动： 五、化学平衡移动 平衡状态 平衡状态 条件变化 平衡移动 c,P,T 2. 平衡移动规律 (1) 浓度： 规律: [反应 (或生成)物 ] 反应向减少其浓度方向进行 实质: 平衡时 J = ? K [反应物 ] J ? K 正向,使 [反应物 ] ? [生成物 ] J ? K 逆向,使 [生成物 ] ? 应用：提高相对廉价或无毒的反应物浓 度或不断移走产物 例：CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) +H2(g) T一定 0.016 0.016 ?=75% 0.016 0.032 ?=94% P对平衡影响与反应前后气体分子数变化有关 若a A (g) + bB (g) cC (g) K ? 设平衡反应各为 PA、 PB、PC 、 体积为V1 则 p2 = 2p1 J = ( 2PC )c ( 2pA)a ·( 2pB)b = K ? ·( 2 )c-a-b ? 讨论: ?. c - a - b = 0 J =K ? 平衡不移动 ?. c - a - b ? 0 J ?K? 平衡发生移动 （2）压力：（气相反应） 实质：浓度的变化 ?n=0 压力变化不影响平衡 P↑向气体分子数减小的方向移动 P↓向气体分子数增加的方向移动 ?n?0时 若a A (g) + bB (g) cC (g) K ? 结论： 通过改变反应容器的体积?压力改变 ※ 保持体系的总压不变,加入惰性气体？ ※ 保持体系的总体积不变,加入惰性气体？ ?n?0时，加入惰性气体(不参与反应的气体)： 参与反应物质的Pi ↓ 参与反应物质的Pi无变化 PV=nRT 参与反应物质的Pi 有无变化 平衡移动 平衡不移动 各组分的分压减小，平衡向分子数增大的方向移动 各组分的分压不变，平衡不移动 例7：在充有N2的容器内，发生如下反应： 2Cl2(g) +2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g) TK 达平衡后，进行下列操作，问nHCl?,nHCl ?，还是不变？ (1) V容? (2) +10mol N2 ，T,P总不变 (3) V容不变+10mol N2 (4) 移走nO2 (4) nHCl? Pi增大 Pi减小 Pi不变 ?n0 (1) nHCl ? (2) nHCl ? (3) nHCl不变 在恒温下，将2NO2(g) N2O4(g)气体平衡体系的总压力增加1倍，则其体积为 a)等于原来体积的1/2 b)小于原来体积的1/2 c)等于原来体积的2/3 d)大于原来体积的1/2 b)小于原来体积的1/2 解：(1) NH4HS(s) H2S(g) + NH3(g) 平衡 /kPa 6.67/2 6.67/2 例8：硫氢化铵的分解反应