复分解反应及其应用课件.pptVIP

——复分解反应及其应用 学习目标： 1、复习巩固复分解反应发生的条件； 2、记住初中化学中11对重要离子； 3、初步掌握复分解反应的应用。 小故事——哑泉之谜 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。还好，遇到一个智者为他们指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较多的水就会中毒。 而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。 一、复分解反应 1、定义： 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、实质： 酸、碱、盐在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应，这样的反应叫做离子反应。 练习：写出下列反应的化学方程式 稀盐酸和氢氧化钙溶液 稀硫酸和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 氯化钠溶液和硝酸银溶液 硫酸钠和氯化钡溶液 澄清石灰水和碳酸钠溶液 回顾实验，探讨反应条件 实验 现象及反应实质 CuSO4和NaOH NaOH加酚酞再加HCl HCl和Na2CO3 有蓝色沉淀产生 Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓ 溶液先变红后无色 H++OH-=H2O 有气泡产生 CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ 二、复分解反应发生的条件： 【小结】复分解型离子反应发生的条件： 条件之一：有沉淀生成 条件之二：有气体生成（放出气体） 条件之三：有H2O生成 Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓ CO32-+2H+ == H2O + CO2↑ H＋＋OH－== H2O 只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生 练习 1、下列能发生复分解反应的是（　　） A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合 练习2 2、下列各组物质相互混合后，不会发生复分解反应的是（ ） A、稀硫酸与氯化铜溶液 B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C、碳酸钠溶液与稀硝酸 D、澄清石灰水与稀盐酸 1、H+ + OH- = H2O 2、2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 3、H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 4、NH4+ + OH- = H2O + NH3↑ 5、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 6、Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 7、Ag+ + Cl- = AgCl↓ 8、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 9、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 10、Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 11、Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 初中化学中11对重要离子： 判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ba2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CO32- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 生成沉淀 CaCO3 生成沉淀 BaSO4 生成H2O 生成气体 NH3 生成 气体 CO2 能大量共存 三、复分解反应的应用（一）、离子共存问题 1、共存原则:离子间不发生反应则能共存 ①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色) ； ②强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-； ③强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+。 2、附加隐含条件的应用： 1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、Fe2+、Na+、MnO4-、SO42- 随堂练习 2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、CO32-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 随堂练习 3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. Ba2+、SO4