4第三单元　溶液.docVIP

第三单元　溶液 重难点1　溶液的形成 　　　　　　判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任何溶液的溶剂都是水。(×) (2)溶液中只能有一种溶质。(×) (3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。(√) (4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。(×) (5)溶液一定是无色透明的。(×) (6)溶液中各部分的性质均相同。(√) (7)只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来。(√) (8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。(×) (9)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。(√) 重难点2　饱和溶液、溶解度与溶解度曲线 　　　　　　判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。(×) (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。(√) (3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。(×) (4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。(×) (5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。(×) (6)25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，a与b的大小不一定相等。(√) (7)下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液。(×) 　如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题： (1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 ①P点表示t2 ℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。(√) ②在t2 ℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。(×) ③甲的溶解度大于乙的溶解度。(×) ④将甲的溶液由t3 ℃降温到t2 ℃，一定有晶体析出。(×) ⑤降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。(×) ⑥将t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙甲＝丙。(×) ⑦将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙。(√) ⑧将t2 ℃时，甲物质的饱和溶液升温至t3 ℃时，其溶质质量分数增大。(×) (2)完成下列填空。 ①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。 ②t2 ℃时，丙物质的溶解度是__25__g，在t2 ℃时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为__20%__。 ③t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为__丙乙甲__。 ④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。 ⑤P点时，对应的乙物质的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ⑥t2 ℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3 ℃时仍然是饱和溶液的是__丙__。 ⑦当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 ⑧当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。 ⑨t3 ℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__甲__。 　在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠的质量是__6.5__g。 (2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__。 (3)图④中有一处明显的错误是__瓶盖正放了__。 (4)认真观察②，改正其中的错误操作：__左盘应放氯化钠，右盘放砝码__。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (5)①中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。 (6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是__D__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。 A．10 mL　　　　　　　B．25 mL C．50 mL D．100 mL (7)若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、__玻璃棒、胶头滴管__。 (8)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11 g/mL，用此溶液配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液__15__mL，水__33.3__mL。 (9)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__CE__。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．天平指针偏右就开始称量 C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 命题点1　溶液的形成及乳化现象 1．(2018·崇左)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(A) A．泥沙 B．