2019届高三化学试验专题复习卷：化学方法在物质分离和提纯中的应用.docxVIP

化学方法在物质分离和提纯中的应用 习题练习 1．如图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(　　) 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 【答案】C 2．下列除杂操作可行的是(　　) A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 【答案】A 3．下列除杂方案错误的是(　　) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO (g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4 洗气[来源:学科网ZXXK] B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) Na HCO3(s) --- 灼烧 【答案】B 4.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是 A． 起始滤液常温下pH﹥7 B． 试剂Ⅰ为BaCl2溶液 C． 上图过程必须经2次过滤 D． 步骤③目的是除去CO32- 【答案】C 5．某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)。 请回答以下问题： (1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)________。 A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗 E．漏斗　F．酒精灯　G．蒸发皿 (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： NaOH溶液→________→________。 (3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是___________。 (4)操作Ⅴ应选择的酸是________________。若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是___________。 【答案】(1)ACE (2)BaCl2溶液　Na2CO3溶液 (3)取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 (4)盐酸　在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度 归纳提升 1.物质的分离与提纯经常运用的化学(反应)方法 方法 作用原理 实例 热分解法 待分离除去的某种成分受热分解为主要成分或气化跑掉 除去固体碳酸钠中的碳酸氢钠、除去固体氯化钠中的氯化铵 沉淀法 加适当试剂使溶液中的可溶性杂质转化为沉淀 可加入适量氯化钙溶液使氯化钠溶液中的碳酸钠生成碳酸钙沉淀 气化法 加适当试剂使溶液中的可溶性杂质转化为气体 可加入盐酸使氯化钠溶液中的碳酸钠生成二氧化碳气体 酸化法 除去酸式盐中的正盐杂质 通入二氧化碳可使碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠转化为碳酸氢钠 碱化法 除去正盐中的酸式盐杂质 加入氢氧化钠溶液使碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠转化为碳酸钠 还原法 将氧化性杂质转化为主要成分 加入铁屑使氯化亚铁溶液中的氯化铁转化为氯化亚铁 氧化法 将还原性杂质转化为主要成分 加入氯水使氯化铁溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁 2.提纯的原则与要求 (1)“四原则”：不增、不减、易分离、易复原，即： 一是不增加新的杂质。 二是不减少被提纯的物质。 三是被提纯物与杂质容易分离。 四是被提纯物质易复原。 (2)“三必须” 一是除杂试剂必须过量 二是过量试剂必须除尽 三是除杂途径必须最佳 3.常见的提纯实验 序号 主要成分 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 2 CO CO2 NaOH溶液 洗气 3 CO2 CO 灼热CuO 4 CO2 HCl 饱和的NaHCO3溶液 洗气 5 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气 6 CO2 SO2 饱和的NaHCO3溶液 洗气 7 Al2O3 Fe2O3 NaOH(过量)， CO2 过滤、加热 8 Fe2O3 Al2O3 NaOH 过滤 9 Al2O3 SiO2 盐酸，氨水 过滤、加热 10 BaSO4 BaCO3 盐酸 过滤 11 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 12 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 13 FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤 14 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 15 I2晶体 NaCl 加热升华 16 NaCl晶体 NH4Cl 加热分解