药学院期末复习资料-无机化学复习要点.docVIP

学校：_______________ 年级班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：_______________---------------------请----------------------不----------------------要----------------------在----------------------密----------------------封----------------------线----------------------内----------------------答----------------------题--------------------- 学校：_______________ 年级班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：_______________ ---------------------请----------------------不----------------------要----------------------在----------------------密----------------------封----------------------线----------------------内----------------------答----------------------题--------------------- 溶液浓度： 溶液浓度的换算 溶液的依数性： 1，蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压 化学热力学： 1，焓、熵、自由能的概念 化学平衡： 1，标准平衡常数的表达式 2，影响平衡移动的因素 酸碱平衡： 1，酸/碱式电离平衡常数 2，一/二元弱酸/碱溶液的pH值和电离度 3，缓冲溶液的配制和pH值计算 4，同离子效应和盐效应 沉淀溶解平衡： 1，溶度积和溶解度的相互求解 2，分步沉淀（一种离子完全沉淀而另一种离子刚开始沉淀的边界条件） 氧化还原平衡： 1，电池符号的写法，电极反应和电池反应的方程式写法 2，能斯特方程和影响电极电势的因素 3，不同标准电极电势之间的关系（氧化还原实质相同） 4， 电池电动势和反应平衡常数之间的关系 5，元素电势图和歧化反应判定 原子结构： 1，氢原子光谱和玻尔原子结构模型 2，原子轨道和量子数（表示方法，物理意义，取值范围） 3，原子核外电子排布（原子轨道近似能级图、电子排布三原则） 4，元素周期律（电负性） 分子结构： 1，价键理论（键的类型、原子轨道的选择） 2，杂化轨道理论基本要点、中心原子的杂化形式和分子空间构型 3，杂化形式一定时，孤对电子对分子构型和键角的影响 4，分子轨道理论基本要点、第二周期同核双原子分子的分子轨道表达式 5，分子的极性和分子间作用力，以及它们对物质熔沸点的影响 配位化合物： 1，配合物的基本概念（中心原子、配体、配位数、内/外界、磁性、电荷、命名） 2，螯合剂 3，配位化合物的价键理论（杂化方式、空间构型、d电子排布、内/外轨、磁性） 4，通过磁矩判断配离子中心原子的杂化方式、d电子排布，分子的空间构型、内/外轨形式 5，配位平衡时，溶液中游离的中心离子和配体的浓度计算