2019届高三化学试验专题复习卷：综合练习卷.docxVIP

综合练习卷 1．实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。 下列说法正确的是（ ） A． ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B． ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽 C． 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯 D． 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末 【答案】B 2．下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 3．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是 A． 绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液 B． 朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂 C． 流出的液体中可能含有硫酸 D． 上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水” 【答案】C 4．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的 A． 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 B． 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率 C． 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解 D． a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 【答案】D 5．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A． 操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B． 操作y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2 C． 沉淀主要成分为Mg(OH)2 D． 气体及滤液可用于制备纯碱 【答案】C 6．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是 A． 起始滤液常温下pH﹥7 B． 试剂Ⅰ为BaCl2溶液 C． 上图过程必须经2次过滤 D． 步骤③目的是除去CO32- 【答案】C 7．铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)： (1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。 (2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。 (3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。 (4)pH 5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。 下表是相关物质的溶解度数据： 物质 溶解度 ( g / 100 g H2O ) 0℃ 40℃ 80℃ KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376 ①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。 ②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。[来源:Z*xx*k.Com] (5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。 (6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知