2018年高考化学真题分类汇编：专题8 水溶液中的离子平衡(选修4).docxVIP

2018年高考化学真题分类汇编：专题8??水溶液中的离子平衡(选修4) Ⅰ—弱电解质的电离 1.[2018天津卷-3]下列叙述正确的是 A.?某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B.?铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C.?反应活化能越高，该反应越易进行 D.?不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 【答案】B 【解析】A．根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大。选项A错误。????B．铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选B正确。??????C．反应的活化能越高，反应越难进行。选项C错误。????D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。 【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。 2.[2018天津卷-6]?LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 ????? A.?溶液中存在3个平衡 B.?含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C.?随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 D.?用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 【答案】D 【解析】A．溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡，存在HPO42–的电离平衡和水解平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。选项A错误。??????B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4。选B错误。??????C．从图1中得到随着c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了。所以选项C错误。????D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。 【考点】H3PO4的分步电离；H2PO4–在溶液中的电离及一定条件下电离与水解的平衡。随c(H2PO4–)的增大，溶液的pH有一定的下降，但是达到一定程度后就基本不变了。主要是因为H2PO4–存在电离和水解，浓度增大电离和水解都会增加，影响会互相抵消。 3.[2018浙江卷-18]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—) B.?分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C.?相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D.?相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)： c(CH3COO—)=c(Cl—) 【答案】A 【解析】同温时，依电荷守恒有：盐酸溶液中:c(H+)= c(Cl—)+ c(OH—)；醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO—)+ c(OH—)，当盐酸和醋酸两种溶液的pH相等时，它们的c(H+)、?c(OH—)分别相等，故c(CH3COO—)=c(Cl—)，A正确；?????因醋酸为弱酸，在溶液中只有部分电离，当盐酸和醋酸两种溶液的pH相等、体积相等时，醋酸的物质的量比盐酸多，消耗的NaOH的物质的量多，所以B错误；???因醋酸为弱酸，在溶液中只有部分电离，当盐酸和醋酸两种溶液的浓度相等时，分别与金属镁反应，盐酸的反应速率快，故C错误；????盐酸和醋酸两种溶液分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中分别有：c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)或c(Na+)= c(Cl-)；c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)或c(Na+)= c(CH3COO-)，但两种溶液中的c(Na+)前者大，故c(Cl—)＞c(CH3COO—)，故D错误。 【考点】水溶液中的离子平衡 4.[2018江苏卷-14]??H2C2O4为二元弱酸，Ka1?(H2C2O4?) =5.4×10?2，Ka2?(H2C2O4?) =5.4×10?5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4?) +c(C2O42?)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L?1H2