2019届高三化学试验专题复习卷：常见气体制备的考查.docxVIP

常见气体制备的考查 习题练习 1．下列实验方案最合理的是(　　) A．制备并收集Cl2　　 B．制备氨气 C．制备并收集NO2气体　　　 D．制备氧气 【答案】B 2．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　) 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D O2 双氧水 MnO2 浓硫酸 【答案】D 3.如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是(　　) ①食盐水　 ②KNO3溶液　 ③乙醇　 ④Na2CO3溶液　 ⑤CCl4　 ⑥浓氨水 A．①③⑤　　　　 B．②⑥ C．③⑤ D．①②④ 【答案】A 4.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示： 为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是： 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净Cl2 MnO2 ①________ ②________ 制备纯净NO Cu ③________ ④________ (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： ①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。[来源:学科网] ②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。 ④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水) ⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。 (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。 【答案】浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 Cl2 e→f→c→b→d 通过观察气泡调节气体流速 ③ NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O HNO3（浓）+3HCl（浓） NOCl↑＋Cl2↑+2H2O 归纳提升 1.Cl2的实验室制备系统 实验装置： 常考问题： (1)实验室制Cl2时，能否用稀盐酸代替浓盐酸？ 提示：不能；因为MnO2与稀盐酸不反应。 (2)实验室制得Cl2中混有哪些杂质气体？如何除去？ 提示：Cl2中混有HCl气体和水蒸气；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。 (3)尾气吸收时，能否用澄清石灰水吸收多余的Cl2 提示：不能；因为溶液中Ca(OH)2的浓度小，吸收不完全。 (4)如何确定集气瓶中的Cl2已收集满？ 提示：集气瓶中充满了黄绿色气体。 2.SO2的实验室制备系统 实验装置： 方案一 方案二 常考问题： (1)能否用Na2SO3和稀硫酸制取SO2? 提示：不能；原因是SO2在水中的溶解度较大，且SO2能与水发生反应，故用Na2SO3与较浓的H2SO4或浓H2SO4制备。 (2)B装置的作用是什么？观察到的现象是什么？你能写出酸性KMnO4溶液与SO2发生反应的离子方程式吗？ 提示：验证SO2具有还原性；B装置中的紫红色褪去或颜色变浅；5SO2＋2MnO4-＋2H2O===5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋。 (3)C装置的作用是什么？观察到的现象是什么？提示：验证SO2的氧化性；溶液中产生黄色浑浊。 (4)装置E中铜丝为什么要盘成螺旋状？提示：增大铜与浓H2SO4的接触面积，提高化学反应速率。 (5)用方法二制取SO2时，如何控制反应的发生和停止？ 提示：将铜丝抽出，反应停止；将铜丝伸入浓H2SO4中，反应发生，产生SO2。 3.NH3的实验室制备系统 实验装置： 常考问题： (1)实验室制氨气时，能否用NH4HCO3代替NH4Cl? 提示：不能；因为NH4HCO3受热分解产生CO2气体，会使制得的氨气中混有杂质气体。 (2)干燥管中碱石灰的作用是什么？ 提示：除去氨气中的水蒸气(或干燥氨气)。 (3)试管口堵一棉花团的作用是什么？ 提示：支撑固定导管的作用，且减少NH3与空气