化学反应的热效应练习题.doc

星源外国语学校 高二化学（理科） 2015.9.2 PAGE \* MERGEFORMAT 1 化学反应的热效应练习题 1、下列叙述正确的是（?? ） A.?物质燃烧不一定是放热反应 B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 2、下列过程中，需要吸收能量的是（?? ） A、H+H=H2???? B、H+Cl=HCl???? C、I2→I+I??????? D、S+O2=SO2 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 (　　)。A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 4、实验测得1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=+142.9 kJ?mol-1 B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=＋517.6 kJ?mol-1 C.2H2＋O2＝2H2O（g） ＋517.6 kJ?mol-1 D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=－517.6 kJ?mol-1 5、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 的△H=___________ kJ·mol-1。 6、葡萄糖是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。它在人体内进行反应而放出热量。已知每摩尔葡萄糖反应能产生2800千焦的能量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________。 7．(1)已知：①Fe(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1； ②2Al(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________。 8、298K,101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为3H2(g)＋N2(g)==2NH3(g) △H=-92.38kJ·mol-1。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 9、1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式： C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气)?? ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨) + O2(气) == CO2(气)???? ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是： （2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大 能力提升： 1、1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，相应的热化学方程式为（ ） A、C + H2O = CO ＋ H2 ；△H = 10.94kJ·mol－1 B、C（s）+ H2O（g）= CO（g）＋ H2（g）；△H = －10.94kJ·mol－1 C、C（s）+ H2O（g）= CO（g）＋ H2（g）；△H = ＋131.3kJ·mol－1 D、1/2C（s）+ 1/2H2O（g）= 1/2CO（g）＋ 1/2H2（g）；△H = －65.65kJ·mol 2、下列说法不正确的是（ ） ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热的反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。( ) A、②③⑥⑦