高考复习化学 (2).docVIP

PAGE 配餐作业(一)　物质的量　气体摩尔体积 1．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况下) D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析　根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，则生成H2的质量为0.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B项错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等，D项正确。 答案　D 2．如图所示，甲和乙为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　) A．若甲中的H2为1 mol，则乙中所含原子总数为3.01×1023个 B．甲和乙中气体的质量之比为1∶8 C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 解析　根据图示可知，甲和乙中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；甲和乙中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，甲和乙两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。 答案　B 3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则eq \f(Mx,VNA)表示的是(　　) A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数 解析　x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1 L该气体的质量。 答案　B 4．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是(　　) 解析　同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。 答案　C 5．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。Oeq \o\al(－,2)就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　) A．33 g B．32 g C．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1 解析　Oeq \o\al(－,2)相对分子质量为32，故摩尔质量为32 g·mol－1。 答案　D 6．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为(　　) A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶5 解析　由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。 答案　C 7．现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是(　　) A．甲＝乙＝丙 B．甲乙丙 C．丙乙甲 D．乙丙甲 解析　碳酸钙摩尔质量为100 g·mol－1，氢氧化镁摩尔质量为58 g·mol－1，氧化镁摩尔质量为40 g·mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为丙乙甲。 答案　C 8．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　) A．1∶1 B．1∶4 C．2∶1 D．2∶3 解析　设O2和He的质量分别为x g和y g，则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(x＋y＝2.4，,\f(x,32)＋\f(y,4)＝\f(5.6,22.4)，))解得x＝1.6 g，y＝0.8 g，x∶y＝1.6 g∶0.8 g＝2∶1。 答案　C 9．(2018·陕西西