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高考复习顶层设计 化学 PAGE PAGE 14 配餐作业(五)　氧化还原反应 ??见学生用书P365 1．(2018·邯郸质检)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是(　　) A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 解析　A项，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B项，热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”时，其表现碱性；C项，活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”时，其表现还原性；D项，小苏打常作制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定性，易分解产生气体。 答案　C 2．(2018·北京西城区期末)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq \o\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \o\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NHeq \o\al(＋,4)Cl－ C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 解析　反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A项正确；根据上述分析，NHeq \o\al(＋,4)为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NHeq \o\al(＋,4)Cl－，故B项正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D项错误。 答案　D 3．(2018·广东深圳三校联考)已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．氧化性：Co2O3Cl2HIO3 D．还原性：CoCl2HClI2 解析　反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A项错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2HIO3，则氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HClCoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2HCl，故还原性：I2HClCoCl2，D项错误。 答案　C 4．(2018·福建泉州五校联考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应： 2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓ 对该反应的说法正确的是(　　) A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．H2O作还原剂 C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 解析　根据二氯化二硫的结构式，推出S显＋1价，Cl显－1价，根据反应方程式，S化合价由＋1价→＋4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化，故H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误；生成1 mol SO2转移电子的物质的量为3 mol，故C项错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，则两者的物质的量之比为1∶3，故D项错误。 答案　A 5．(2018·鄂豫晋冀陕五省联考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应： ①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。 下列有关叙述正确的是(　　) A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO2I2 B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA D．反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1 解析　在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2I2，②中氧化性：H2SO4(浓)SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，故A项正确；反应①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中，S