单多相离子平衡实验报告 part2.docxVIP

单、多相离子平衡 课程:无机化学实验（二）A 班级：制药141 姓名：柴亚杰 周次：周十 一、实验目的 1．加深理解单、多相离子平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。 2．掌握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。 二．仪器药品及材料? 仪器?：试管，离心试管，酒精灯，试管夹，离心机，小滴管，量筒，点滴板。 药品?： NH4Ac(0.1mol·L-1)，HAc(0.1mol·L-1)，NH3·H2O(0.1mol·L-1)??NaAc(0.1mol·L-1)， HCl(2mol·L-1，0.1mol·L-1)??NaOH(0.1mol·L-1)， Na2CO3(0.1mol·L-1)，Al2(SO4)3(0.2mol·L-1 0.1mol·L-1)，Na3PO4(0.1mol·L-1)，Na2HPO4(0.1mol·L-1)，NaH2PO4(0.1mol·L-1)，FeCl3 (1mol·L-1)，BiCl3(0.1mol·L-1)， Na2SiO3(10%),NH4Cl(0.5mol·L-1 ，0.1mol·L-1)，NaHCO3(0.2mol·L-1),Pb(NO3)2(0.5mol·L-1)，KCl(0.01mol·L-1 1mol·L-1)，KI(0.01mol·L-1)，K2CrO4(0.1mol·L-1)，AgNO3(0.1mol·L-1)，??NaCl(0.1mol·L-1)， Na2S(0.1mol·L-1)?， 固体：NaAc，FeCl3·6H2O 指示剂：甲基橙（3.1~4.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色），百里酚蓝（pH1.2～2.8，由红色变黄色；碱范围为pH值8.0～9.6，由黄变绿色，大于9.6蓝色） 材料： pH试纸 三、实验内容 1．电离平衡与同离子效应 实验步骤 现象 化学反应式及解释 用pH试纸分别测pH值 蒸馏水* 0.1mol·L-1HCl 0.1mol·L-1HAc 0.1mol·L-1NaOH 0.1mol·L-1NH3?H2O pH值分别为： 6 1 2~3 12~13 10~11 电离 3mL 0.1mol·L-1 HAc 1D甲基橙 溶液变橙红色 电离 分装两只试管，在其中一支试管中加入NaAc晶体少量，观察溶液颜色变化情况 橙红色变浅，溶液变橙黄色 同离子，甲基橙变色范围 计算得0.1mol·L-1 NH3·H2O约为11.1 设计：3mL 0.1mol·L-1NH3·H2O + 1D百里酚蓝 溶液变浅蓝色 电离 分装两只试管，在其中一支试管中加入NH4Cl晶体少量，观察溶液颜色变化情况 溶液变浅黄色 同离子，百里酚蓝变色范围 3mL 0.1mol·L-1 HAc 1D甲基橙 BANaAc晶体少量 B A 3mL0.1mol·L-1NH3·H2O 1D百里酚蓝 NH4Cl晶体少量 2．缓冲溶液 实验步骤 现象 化学反应式及解释 3mL0.10mol/LHAC + 3mL0.10mol/LNaAc + 百里酚蓝溶液混合观察溶液颜色 溶液变黄色 形成缓冲溶液，pH百里酚蓝变色范围 ①3mL0.10mol/LHAC ②3mL0.10mol/LNaAc 百里酚蓝溶液 5D 0.10mol/LHCl 5D 0.10mol/L HCl A 上述混合溶液分为四份： A：滴加5D 0.10mol/L HCl 黄色略变浅 电离平衡，百里酚蓝变色范围 B：滴加5D 0.10mol/L NaOH 无明显现象 电离平衡，百里酚蓝变色范围 C：滴加5DH2O 黄色略变浅 稀释 D：原溶液 不变 A试管：滴加过量HCl 溶液变粉红色 电离平衡，百里酚蓝变色范围 B试管：滴加过量NaOH 溶液变蓝色 电离平衡，百里酚蓝变色范围 结论 缓冲溶液能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定 5D 5D 0.10mol/L NaOH BC B C 5D H 5D H2O D 过量 0.10mol/LHCl 过量 0.10mol/L HCl A 过量 0.10mol/LNaOH 过量 0.10mol/L NaOH B 3．盐类的水解平衡及其移动 实验步骤 现象 化学反应式及解释 在点滴板上用广泛pH试纸测下列溶液的pH 蒸馏水 0.10 mol/L NaAc 0.10 mol/L NH4Cl 0.10 mol/L NH4Ac 0.10 mol/L Na2CO30.10 mol/L Al2(SO4)3 0.10 mol/L NaCl 下列溶液的pH依次为 6 8~9 4 7~8 11 1~2 6 电离水解 ①FeCl3·6H2O晶体②蒸馏水(