高考复习化学 (3).docVIP

PAGE 配餐作业(二)　物质的量在化学实验中的应用 1．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10－2 mol·L－1 B.eq \f(N,1.204×1022) mol·L－1 C.eq \f(N,6.02×1021) mol·L－1 D.eq \f(N,6.02×1025) mol·L－1 解析　10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝eq \f(N,2×6.02×1023) mol，c(Na2R)＝eq \f(N,2×6.02×1023) mol÷0.01 L＝eq \f(N,1.204×1022) mol·L－1。 答案　B 2．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　) A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 C．500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜 D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 解析　配制溶液没有480 mL容量瓶应选500 mL容量瓶，500 mL 溶液对应的胆矾质量为12.5 g。 答案　D 3．(2018·江苏徐州)下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是(　　) A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol·L－1 C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NOeq \o\al(－,3) D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NOeq \o\al(－,3)的浓度为0.02 mol·L－1 解析　由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A项错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，不随溶液体积而发生变化，故B项错误；n(NOeq \o\al(－,3))＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，故C项正确；0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中NOeq \o\al(－,3)的浓度为0.4 mol·L－1，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NOeq \o\al(－,3))＝eq \f(0.4 mol·L－1×1 L,10 L)＝0.04 mol·L－1，故D项错误。 答案　C 4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 解析　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝eq \f(0.21 mol,0.5 L)＝0.42 mol·L－1。 答案　B 5．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 解析　A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。 答案　B 6．(2018·福建厦门外国语学校)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2 A．c1＝2c2 B．c2＜2 C．c2＞2c1 D．c2＝2 解析　由c＝eq \f(1 000ρw,M)可知，eq \f(c1,c2)＝eq \f(ρ1·a%,ρ2·2a%)＝eq \f(ρ1,2ρ2)，由于ρ1＜ρ2，所以c2＞2c1。 答案　C 7．(2018·湖北黄冈)若20 g密度