2高三定氧化还原2014.doc

PAGE 高三化学强化班讲义二 氧化还原反应 化学反应的分类有哪些？ 一、氧化还原反应的基本概念 实质（本质）： 特征：反应前后 发生了变化，利用此特征可判断一反应是否属于氧化还原反应。 有机物中元素化合价的判断？ 3．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 氧化剂 氧化产物 氧化反应 还原剂 还原产物 还原反应 化合价升高,-e-,被氧化，氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性) 化合价降低,+e-,被还原，还原反应 注意：化合价的变化为唯一判据。 有机反应中如何定义氧化反应和还原反应？ 例1、下列有水参加的氧化还原反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 （ ） A.SO2+H2O=H2SO3 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ D.3NO2+H2O=2HNO3+NO 例2、下列反应中，作为还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1的是 （ ） 铜与浓硝酸反应 B.铜与浓硫酸反应 C.氯气与二氧化硫反应 D.二氧化锰与浓盐酸反应 二、氧化还原反应的电子转移表示方法 1．单线桥法 2. 双线桥法 Al + NaOH+ H2O —— MnO2 + HCl—— MnCl2+ Cl2↑+ H2O 三、氧化还原反应的基本规律 1．强弱规律 例1、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合 （ ） A．R2+X2+Z2+Y2+ B. X2+R2+Y2+Z2+ C．Y2+Z2+R2+X2+ D. Z2+X2+R2+Y2+ 2．优先反应原理 在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把 还原（或氧化）。 例2、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ） A．0.0075mol·L-1 B. 0.0018mol·L-1 C．0.075mol·L-1 D. 0.08mol·L-1 3．化合价就近不交叉原理 例如，KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O 例3、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—— HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5 4．守恒规律 例5、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 ，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。 四、常见的氧化剂、还原剂 ①非金属单质：如_________ _____ ②含有高价态元素的化合物：______________________________ （1）常见的氧化剂 ③某些金属性较弱的