高三化学课时作业化学反应与能量.docVIP

优化方案·课时作业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第6章　化学反应与能量高三化学(配人教)优化方案·课时作业eq \x(课时17) 第6章　化学反应与能量 第一节　化学反应的热效应 1．(2011年江苏南京第一次模拟考试)化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是(　　) A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 解析：选B。考查化学反应中能量变化的实质原因。吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。 2．已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(　　) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 解析：选A。据2C(s)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO(g)为放热反应可知，12 g C(s)和16 g O2(g)所具有的总能量高于28 g CO(g)所具有的能量，但12 g C所具有的能量与28 g CO所具有的能量无法比较；根据2CO(g)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO2(g)是放热反应知,56 g CO(g)和32 g O2(g)的总能量大于88 g CO2(g)的能量；由C(s)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2(g)为放热反应知12 g C(s)和32 g O2(g)的总能量大于44 g CO2(g)的能量；C燃烧生成CO2放出的热量应等于同质量的C燃烧生成CO放出的热量加上CO燃烧生成CO2放出的热量。 3．(2011年临沂统考)发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H2，氧化剂是O2。已知：1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 解析：选B。由于反应热与反应物的物质的量的多少有关，对应于不同的化学计量数的热化学方程式，ΔH有不同的值，但要与化学计量数相对应，且放热用“－”；吸热用“＋”。C中没有表示出H2O的状态。 4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，ΔH0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　) A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 解析：选A。任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化。在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量。 5．(2011年成都统考)下列各组热化学方程式中，反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①　　　　　　　　　 B．④ C．②③④ D．①②③ 解析：选C。ΔH值大小比较包含“＋、－”号，即比较的是正数、负数。①前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，热效应是前者大于后者，但ΔH1、ΔH2均为负数，故数值ΔH1ΔH2。②中S单质状态不同，气体的能量状态高于固态，放热多。③中方程式系数不同。④中前者为吸热反应ΔH7为正数，后者为放热反应，ΔH8为负数。