第10课时·电离平衡、溶解平衡及溶液酸碱性.pptVIP

科目三考试 科目3实际道路考试技巧、视频教程 * 六、溶解平衡的综合考查 【例6】(2011·浙江)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： * 答案：D 【变式训练6】已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6 10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46 10-10 mol3·L-3。现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( ) A．25 ℃时，0.1 mol ·L-1HF溶液中pH=1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中Ksp(CaF2)= D．该体系中有CaF2沉淀产生 * * * 1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；了解水的电离和水的离子积。 2．掌握电解质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡的概念和难溶性物质的溶解平衡。 4．掌握弱电解质的电离平衡、难溶物质的溶解平衡规律及其影响因素。 5．掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较；溶液的酸碱性和pH的关系和pH的有关计算。 * 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用； 2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算； 3．溶液中粒子浓度之间的关系及大小比较。 * 一、强酸与弱酸的比较 1．物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比 * 2.pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比 * 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 (1)强酸与强碱溶液混合，所得溶液为　中　性； (2)相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为 　 酸　性； (3)相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为 　碱　性； (4)若酸、碱的相对强度相同，则混合后的溶液为　中　性。 归纳：等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，混合后溶液的酸碱性取决于强的(弱水解)，即谁强呈谁性。 1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合： * (1) 强酸与强碱溶液混合，所得溶液为　中　性； (2) 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为　碱　性； (3) 相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为　酸　性； (4) 若酸、碱的相对强度相同，则混合后的溶液为 　中　性。 归纳：pH之和为14的酸、碱等体积混合，混合后溶液的酸碱性由弱的决定(弱过量)，即谁弱呈谁性。 2．pH之和为14的酸、碱等体积混合： 科目四考试 科目四模拟考试题 C1科目四仿真考试 * 三、溶解平衡 1．影响因素 (1)内因：电解质本身的性质　。 (2)外因：遵循　勒夏特列　原理。 ①浓度：加水，平衡向沉淀　溶解　方向移动。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升 高温度，多数平衡向沉淀　溶解　方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的 溶解平衡。 ③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子， 使平衡向　生成沉淀　的方向移动。 * 2．溶度积 (1)意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。 (2)影响Ksp的因素：温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向沉淀　溶解　移动，Ksp　增大　。 少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向　生成沉淀　移动，Ksp　减小　。 * (3)判断规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。　　 Qc　　Ksp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成。 Qc　=　Ksp时：溶液饱和，处于平衡状态。 Qc　　Ksp时：溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解。 * 【例1】下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同 一、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 * 【解析】电解质溶液的导电性强弱除取决于电解质的强弱外，还取决于电解质溶液的浓度。稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液导电性强，所以A错；强电解质的电离完全，达到100%，不存在电解