第九单元-水溶液中的离子平衡.pptVIP

第28讲 │ 要点探究 比较 项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 平衡特征 动、等、定、变 v正＝v逆 v电离＝v水解 v水解＝v中和 v沉淀＝v溶解 举例 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) CH3COOH CH3COO－＋H＋ CO32- ＋H2O HCO3- ＋OH－ AgCl(s) Ag＋(aq)4＋Cl－(aq) 【要点深化】 四类动态平衡比较 第28讲 │ 要点探究 比较 项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 存在 条件 　一定条件下的可逆反应 　一定条件下弱电解质的水溶液 　一定条件下含“弱”的盐溶液中 　一定条件下(微溶、难溶)盐的饱和溶液中 影响 因素 　①温度；②浓度；③压强 　①温度；②浓度；③同离子酸、碱、盐和化学反应 　①温度；②浓度；③外加电解质和化学反应 　①温度；②浓度；③酸、碱、盐 平衡 移动 的判 据 　化学平衡移动原理或浓度商与平衡常数的大小关系 第28讲 │ 要点探究 　　【典例精析】 例2　已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 第28讲 │ 要点探究 例2　B　 [解析] A项，由于Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，所以A项错。B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确。C项，Ksp仅与温度有关，故C项错。D项，虽Mg(OH)2的Ksp较小，但二者的Ksp相近，当c( F－)较大时，仍会出现c(Mg2＋) · [c(F－)]2＞Ksp(MgF2)，从而生成MgF2沉淀，故D错。 第28讲 │ 要点探究 [点评] 决定溶度积常数大小的是难溶物本身的溶解性，难溶物质一旦确定，溶度积常数还受到外界温度的影响，相应离子的浓度改变(如B、C项条件的改变)，使溶解平衡发生移动，但是并不影响溶度积常数。变式题则对比辨析平衡移动和平衡常数变化差异，以及沉淀次序等问题。 第28讲 │ 要点探究 第28讲 │ 要点探究 要点探究 ?　探究点三　沉淀溶解平衡的应用 第28讲 │ 要点探究 【知识梳理】 1．以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 第28讲 │ 要点探究 沉淀溶解平衡 浓度幂 [An＋]m ·[Bm－]n c(An＋)m ·c(Bm－)n 难溶电解质性质 温度 第28讲 │ 要点探究 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：__________，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 __________，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 __________，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 2．(1)沉淀的生成原理：利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够________；其次希望沉淀生成的反应进行得越________越好。 QcKsp Qc＝Ksp QcKsp 进行 彻底 第28讲 │ 要点探究 (2)沉淀溶解的原理：根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应________，使平衡向沉淀________的方向移动，就可以使沉淀溶解。 除______可以溶解难溶电解质，某些______也可用来溶解沉淀。 (3)沉淀的转化原理：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的________。一般来说，溶解度______的沉淀转化成溶解度______的沉淀容易实现。 离子 溶解 水 酸 移动 大 小 第28讲 │ 要点探究 【要点深化】 1．沉淀的溶解 根据溶度积规则，当QcKsp时，沉淀就向溶解的方向进行。因此，使沉淀溶解的总原则就是设法使构成晶体离子的浓度减小使之满足QcKsp。 化学方法溶解沉淀的原则是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。 常用的方法有： (1)酸碱溶解法 借助某些可溶性弱电解质(