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§ 3.1 溶液的依数性;组成的标度 — 溶剂A + 溶质B;;3.1溶液的依数性;3.1溶液的依数性;3.1.1溶液的蒸汽压下降;一.溶液的蒸汽压下降;一.溶液的蒸汽压下降;一.溶液的蒸汽压下降;一.溶液的蒸汽压下降;一.溶液的蒸汽压下降;一.溶液的蒸汽压下降;;;3.1.2.溶液的沸点升高;3.1.2 溶液的沸点升高;3.1.2 溶液的沸点升高;3.1.3溶液的凝固点降低;3.1.3溶液的凝固点降低;二.溶液的沸点升高和凝固点降低;3.1.3 溶液的凝固点降低;3-1 溶液的依数性;蒸气压下降的应用;沸点和凝固点测定的应用（1）;沸点和凝固点测定的应用（2）;例题;例题;;3.1.4溶液的渗透压力;3.1.4 溶液的渗透压力;3.1.4 溶液的渗透压力;2.溶液的渗透压力与浓度及温度的关系;稀溶液的渗透压定律与理想气体定律相似，可表述为：;;3.等渗、高渗和低渗溶液;小结;3.1.5电解质溶液的依数性;3.1.5 电解质溶液的依数性;例题;例题;3.2 酸碱平衡 ;共轭酸碱对 (conjugate acid-base pair);;2.酸碱质子理论;优点:;(4).计算溶液pH值时,可用统一公式!;二.酸碱离子平衡及pH值计算;解离常数;一元弱酸和一元弱碱的解离平衡;2.酸(碱)水溶液中pH值的计算①一元酸(碱);ceq(OH－) = ;例题;例题;;例题;2.酸(碱)水溶液中pH值的计算; 由于Ka1 Ka2 , 一级解离所产生的c (H+)占主要部分,故可近似计算如下: [H+]=ceq (H+ ) = c (H+)1 +c (H+)2 ≈ c (H+)1 ;②多元酸溶液的简化公式 ;例题;例题;多元弱酸和多元弱碱;说明;;3.3 缓冲溶液;例题;2.缓冲溶液;②缓冲溶液的组成;②缓冲溶液的组成;3.3.3 缓冲溶液pH值的计算 ;※缓冲机制;;;缓冲机制;例题;例题;例题;例题;说明;;;;;3.3.4 缓冲溶液的选择和配制;常用缓冲溶液;例题;;3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡;相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称之为相.;二、溶度积;例如：;三.溶解度和溶度积的关系;解 Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH- [Mg2+]=S，[OH-]=2S。 Ksp (Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2 =S(2S)2 =4S3 =5.61×10-12 S =1.12×10-4;3.溶解度和溶度积的关系;3.溶解度和溶度积的关系;必须说明; 此时,虽然存在[Fe3+]·[OH-]3=Ksp,但溶液中[Fe3+]:[OH-]3 ≠1:3,故对于Fe(OH)3(s) 沉淀换算公式不再适用.;3.6 离子的沉淀和分离;二、溶度积规则的应用;溶度积规则的应用;例题;c(OH-)= Kw/c(H+) = 10-14 /5.65 ×10-9= 1.77 ×10-6 ;二、同离子效应和盐效应;1.同离子效应 ;即离子浓度≤ 1.0×10－6 mol·L－1;同离子效应的应用;;三、溶度积规则的应用;分步沉淀的次序;二.溶度积规则及其应用