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1、电化学: 2、从反应产物与电流的关系分类: 1、电化学: 2、从反应产物与电流的关系分类: 3.(07海南)依据氧化还原反应: 2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 练习1:利用下列氧化还原反应设计原电池,写出电极反应式。并画出装置图(盐桥) Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2 ⑴电极X的材料是 ; 电解质溶液Y是 ; ⑵银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ; X电极上发生的电极 反应为 ; ⑶外电路中的电子 是从 电极 流向 电极。 Cu AgNO3溶液 正 2Ag+ +2 e- = 2Ag Cu - 2e- = Cu2+ 铜 银 化合价降低得2e- Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 化合价升高失2e- Cu C CuCl2 FeCl3 装置图: (Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2) * * * * * * * * * 授课人:民族中学 林华莉 氯碱工业 电解铝 电镀锌 阅读教材P70 内容 回答下列两个问题 研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学 ①产生电流的反应(发生在原电池中) ②借助电流而发生的反应(发生在电解池中) 阅读回答 阅读教材P70 回答下列两个问题 研究化学能与电能相互转换的装置、过程和 的科学 ①产生电流的反应 ②借助电流而发生的反应 效率 阅读回答 如右图连好装置,观察现象,并做好记录。 贺卡扬声器 铜片 锌片 现象 逐渐溶解 也有红色物质析出 有红色物质析出 实验探究一 CuSO4 溶液 扬声器 有声音且越来越弱 原 电 池 工作原 理 氧化反应 还原反应 ①一般有活性不同的两电极 ②有电解质溶液 ③有闭合回路 ④能自发的进行氧化还原反应 (–) (+) Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e- =Cu Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu 硫酸铜溶液 Zn Cu e- 阴离子 阳离子 A 氧化还原反应 有声音且越来越弱 贺卡扬声器 有红色物质析出 铜片 逐渐溶解 也有红色物质析出 锌片 现象 ? 锌也会和CuSO4 反应 不使用时,该原电池能否长期保存? ? CuSO4 溶液 扬声器 存在缺陷! 现象再分析 如何避免锌与CuSO4 溶液反应? 思考与交流 应把锌与CuSO4 溶液分开 把锌放在另一个烧杯中 CuSO4 溶液 扬声器 Cu Zn ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn2+ SO42- 扬声器 烧杯中加什么溶液? 思考与交流 不与锌反应的溶液,一般加金属对应的盐溶液。 贺卡扬声器会有声音吗? 实验探究二 为什么? 内电路中离子无法定向移动而破坏了溶液的电中性,所以没有电流。 SO42- Zn2+ Cu Zn ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn2+ SO42- 扬声器 实验探究三 什么物质能作为离子通道,让Zn2+、SO42-沿着它移动呢 ? 均能使贺卡扬声器发声,但声音微弱。 ? 说明电流太小,单位时间内转移的电荷太少 利用现有的滤纸、棉线等做探究实验三。 现象: Cu Zn ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn2+ SO42- 实验探究四 那如何改进以增强电流呢? 做实验探究四 现象: 贺卡扬声器持续发出响亮优美动听的乐曲 盐桥:饱和KCl溶液 扬声器 SO42- Zn2+ e- e- SO42- Cu2+ K+ 盐桥工作示意图 Cu Zn K+ Cl- K+ Cl- K+ Cl- K+ Cl- K+ Cl- Cl- K+ K+ Cl- K+ K+ K+ Cl- Cl- K+ Cl- Cl- Cl- 连通电路 使溶液呈电中性 ZnSO4 CuSO4 锌半电池 铜半电池 电极反应: 负极: ; 正极: ; 总反应: 。 Cu2++2e- =Cu Zn-2e- =Zn2+ Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu 铜锌原电池(盐桥) ZnSO4溶液 Cu Zn CuSO4溶液 盐桥 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液CuSO4溶液 失e,沿导线传递,有电流产生 还原反应 Cu2++2e- =Cu 阴离子 阳离子 负极 正极 阳离子
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