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辽宁师范大学化学化工学院2006年招收硕士学位研究生
《无机化学》复试试题
一、填空题（50分，每空2分）
1. 373K时将1×105Pa水蒸气从2dm3等温压缩至1dm3，则水蒸气压力为 。
2. He+基态电子能量与H基态电子能量之比为 。
3. 电子亲合能最大的元素是 。
4. 单质分子具极性。
5. 石墨的标准生成自由能为 。
6. 某反应的速率常数为0.31mol－1·dm3·s－1，则该反应为 级反应。
7. 将稀醋酸溶液稀释，使其浓度为原来的1/4，则其电离度增大 倍。
8. 向AgI饱和溶液中加入固体AgNO3，则I－离子浓度变 。
9. 向Pt∣Fe3+，Fe2+电极中加入F－离子，则 。（升高，降低或不变）
10. [Ni(CN)4]2-的电子自旋磁矩为 。
11. [Co(H2NCH2CH2NH2)3]3+有 种立体异构体。
12. 六方石墨的晶胞中含 个碳原子，其结构基元为 。
13. 单质溴在热NaOH溶液中歧化为NaBr和 。
14. 连二亚硫酸钠的化学式为 。
15. H3PO3是 元中强酸。
16. 单质碳的存在形式有无定形碳、金刚石、石墨、 和 等。
17. Tl在化合物中最稳定价态是 。
18. 单质锂在空气中燃烧生成 和 。
19. N3－和I3－的中心原子杂化态分别是 和 。
20. 向Hg(NO3)2溶液中加入NaOH，则生成 黑色沉淀。
21. 向Fe3+溶液中滴加氨水，则有 生成。
二、比较说明题（20分，每小题5分）
1. 比较Cl2O和ClO2的键角，并说明原因。
2. 比较NH3和PH3的碱性，并说明原因。
3. 比较Na2SO4和HgSO4的热稳定性，并说明原因。
4. 比较Hg22+和Zn22+的稳定性，并说明原因。
三、计算题（30分）
1. 求AgBr在0.1 mol·dm－3氨水中的溶解度。（10分）
（KSP AgBr＝7.7×10－13 K稳[Ag(NH3)2]+ =1.7×107）
2. 已知＝0.2223V，＝0.7996V，求AgCl的溶度积常数。（10分）
3. 在已抽真空的密闭容器内，加入H2S气体和FeCl2固体，平衡后存在FeCl2和FeS1+x两种固体，气相中含有H2S、HCl和H2，其分压分别为30.3、81.1和5.69 KPa，求FeS1+x中的x值和相对于1mol FeCl2的平衡反应方程式的K0值。（10分）
四、实验题（10分，每空2分）
1. AR所代表的化学试剂纯度级别是 。
2. 重铬酸盐溶液中含有K2Cr2O7和 。
3. 金属钠常贮存于 中。
4. 氮气钢瓶的颜色为 色。
5. 从试剂瓶中倒取液体药品时，标签应向 。
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