3.2.1 原子的构成 相对原子质量.ppt

二、相对原子质量定义式： 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量（kg） 一个碳原子的实际质量（kg）× ＝ 下列有关原子构成的叙述中，正确的是(　　) A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．原子核内质子数等于中子数 C．原子中质子数一定等于电子数 D．原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电 2 易错小结 12 C 点拨：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故A错；原子中质子数等于核外电子数，与中子数不一定相等，故B错，C对；原子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反。 下列说法中正确的是(　　) A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D．相对原子质量是一个比值，没有单位 13 A 点拨：电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，故B错； 相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故C错。 1.填空题 (1) 构成物质的粒子有_________、_________和_________等。例如，氢气的构成粒子是________，汞的构成粒子是________，氯化钠的构成粒子是________和________。 分子 原子 离子 氢分子 汞原子 钠离子 氯离子 (来自教材) 2.选择题 (1)原子核（ ）。 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成 B (来自教材) (2)在原子里质子数等于（ ）。 A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差 (3)碳的相对原子质量是（ ）。 A. 12g B. 12 C. 1.66 ×10－27kg D. 1/12 g B B 3．以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 构成原子的粒子有质子、中子、电子； 在氧原子中8个质子和8个中子构成原子核，8个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数；由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 (来自教材) (来自教材) 4．从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。 氮：14.0；硫：32.1；氯：35.5；钙：40.1 5．从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？ 相对原子质量：钠：22.99，镁：24.31，铝：26.98。相同质量的三种金属，所含原子数钠最多，铝最少；因钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。 金属是由原子直接构成的，金属质量＝单个原子质量×原子个数，相对原子质量＝一个原子质量碳12原子质量×112， 所以单个原子质量＝相对原子质量×(碳12原子质量×112)，金属质量＝相对原子质量×原子个数×(碳12原子质量×112)。由此可知，金属质量相等，相对原子质量越大，所含原子个数越少；相对原子质量越小，所含原子个数越多。钠的近似相对原子质量为23，镁为24，铝为27，所以所含原子数钠最多，铝最少。 (来自教材) 6．碳12原子的质量为1.993×10－26kg，一种铁原子的质量为9.288×10－26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。 (来自教材) 请完成《典中点》 Ⅱ 、 Ⅲ板块 对应习题！ * * * * * * * * * * 知1－练 （来自《典中点》） 【中考?荆州】原子核中一定含有的粒子是(　　) A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子 1 B 知1－练 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的分别是(　　) 2 A A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 （来自《典中点》） 知1－练 知1－练 （来自《典中点》） 下列关于原子的叙述错